مقدمة المنتج
| معلومات أساسية عن البيريدين |
| التركيب الكيميائي الخواص الكيميائية الإنتاج الاستخدامات معلومات السمية المخاطر المراجع |
| اسم المنتج: | بيريدين |
| المرادفات: | بيريدين كربوكسيل حمض، 2-(4،5-ثنائي هيدرو-4-ميثيل-4-(1-ميثيل إيثيل)-5-أوكسو-1h-إيميدازول{ {9}}yl)-5-ميثيل؛بيريدين كربوكسيليكاسيد،2-(4،5-ثنائي هيدرو-4-ميثيل-4-(1-ميثيل إيثيل){{ 17}}oxo-1h-إيميدازول-2-yl)-5-ميثيل، ملح أحادي الأمونيوم؛ رقم نفايات Rcra U196؛rcrawastenumberu196؛FEMA 2932؛FEMA 2966؛FEMA NUMBER 2966؛azabenzene |
| كاس: | 110-86-1 |
| مف: | C5H5N |
| ميغاواط: | 79.1 |
| اينكس: | 203-809-9 |
| فئات المنتجات: | زجاجات العنبر؛ الرنين المغناطيسي النووي؛ زجاجات المذيبات؛ المذيب حسب التطبيق؛ المذيب حسب النوع؛ خيارات تعبئة المذيبات؛ مذيبات التكنولوجيا الحيوية؛ المذيبات؛ زجاجات المذيبات؛ المذيبات؛ متأكد / الختم؟ الزجاجات؛ الدرجة الطيفية؛ المذيبات الطيفية؛ مذيبات التحليل الطيفي (IR؛ UV/Vis)؛ المواد العضوية؛ Tributylstanny؛ الكيمياء؛ PS؛ فرز ألفا؛ المواد المتطايرة / شبه المتطايرة؛ زجاجات العنبر؛ منتجات ReagentPlus(R) من درجة المذيبات؛ مذيبات ReagentPlus(R) ؛ مذيبات درجة ACS؛ CHROMASOLV Plus مذيبات CHROMASOLV (HPLC، LC-MS)؛ CHROMASOLV(R) Plus؛ LC-MS Plus وتدرج؛ أبجدي؛ P؛ PU - PZ؛ بيريدين؛ هاليدات عضوية؛ إستر بورونيك؛ بورونات عضوية؛ سيلان عضوي؛ ACS GradeSemi - المذيبات السائبة، مذيبات درجة ACS، علب الفولاذ الكربوني بخيوط NPT، مذيبات الحاويات القابلة للإرجاع، مذيبات ACS ومذيبات درجة الكاشف، ReagentPlus، منتجات درجة المذيبات ReagentPlus، مذيبات التكنولوجيا الحيوية، الزجاجات المؤكدة/الختمية، درجة ACS، الكواشف التحليلية، الكواشف التحليلية للاستخدام العام ؛ تحليلي/كروماتوغرافي؛ متعدد التجميع؛ Puriss pa؛ Puriss pa ACS؛ زجاجات مطلية بـ PVC؛ زجاجات ألومنيوم؛ CHROMASOLV Plus؛ كواشف كروماتوغرافيا &؛ HPLC وHPLC Plus مذيبات من الدرجة (CHROMASOLV)؛ مذيبات HPLC/UHPLC (CHROMASOLV)؛ UHPLC المذيبات (كروماسولف)؛ مذيبات درجة ACS؛ علب الفولاذ الكربوني بخيوط NPT؛ المذيبات شبه السائبة؛ المهلجنة؛ المفلورة؛ كتل البناء؛ حمض البورونيك؛ كربوكسي؛ ألكوكسي؛ الكواشف التحليلية للاستخدام العام؛ OP، Puriss pa؛ Puriss pa؛ OP ، Puriss pa ACS؛ Puriss pa ACS؛ زجاجات الألومنيوم؛ قوائم أبجدية؛ النكهات والعطور؛ OP؛ المذيبات ذات الدرجة الطيفية؛ المذيبات ذات الدرجة الطيفية؛ الزجاجات المطلية بـ PVC؛ منتجات المذيبات من فئة ReagentPlus(R) المذيبات؛ المذيبات من الدرجة اللامائية؛ المذيبات اللامائية؛ {{10} };bc0001 |
| ملف مول: | 110-86-1.مول |
 |
|
| الخواص الكيميائية للبيريدين |
| نقطة الانصهار | -42 درجة (مضاءة) |
| نقطة الغليان | 115 درجة (مضاءة) |
| كثافة | 0.978 جم/مل عند 25 درجة (مضاءة) |
| كثافة بخار | 2.72 (مقابل الهواء) |
| ضغط البخار | 23.8 ملم زئبق (25 درجة) |
| معامل الانكسار | n20/د 1.509 (مضاءة) |
| الوكالة الفيدرالية لإدارة الطوارئ (FEMA). | 2966|بيريدين |
| فب | 68 درجة فهرنهايت |
| الدفع في الأفق. | يخزن في درجة +5 درجة إلى +30 درجة . |
| الذوبان | H2O: وفقا |
| بكا | 5.25 (عند 25 درجة) |
| استمارة | سائل |
| لون | عديم اللون |
| رائحة | يمكن اكتشاف رائحة غثيان عند 0.23 إلى 1.9 جزء في المليون (المتوسط = 0.66 جزء في المليون) |
| القطبية النسبية | 0.302 |
| الرقم الهيدروجيني | 8.81 (H2O، 20 درجة) |
| الحد المتفجر | 12.4% |
| عتبة الرائحة | 0.063 جزء في المليون |
| نوع الرائحة | مريب |
| الذوبان في الماء | قابلة للامتزاج |
| نقطة التجمد | -42 درجة |
| lmax | : 305 نانومتر الحد الأقصى: 1.00 : 315 نانومتر الحد الأقصى: 0.15 : 335 نانومتر الحد الأقصى: 0.02 λ: {{0}} نانومتر أماكس: 0.01 |
| ميرك | 14,7970 |
| بي آر إن | 103233 |
| ثابت قانون هنري | 18.4 عند 30 درجة (headspace-GC, Chaintreau et al., 1995) |
| حدود التعرض | TLV-TWA 5 جزء في المليون (-15 مجم/م3) (ACGIH، وMSHA، وOSHA)؛ STEL 10 جزء في المليون (ACGIH)، IDLH 3600 جزء في المليون (NIOSH). |
| ثابت العزل الكهربائي | 12.5 (20 درجة) |
| استقرار: | مستقر. قابلة للاشتعال. غير متوافق مع العوامل المؤكسدة القوية والأحماض القوية. |
| إنشيك | جوجورويهبزمغ-أوفففاويسا-N |
| سجلP | 0.64 عند 20 درجة |
| مرجع قاعدة بيانات CAS | 110-86-1(مرجع قاعدة بيانات CAS) |
| مرجع الكيمياء NIST | بيريدين (110-86-1) |
| الوكالة الدولية لبحوث السرطان | 2ب (المجلد 77، 119) 2019 |
| نظام تسجيل المواد الخاص بوكالة حماية البيئة (EPA). | بيريدين (110-86-1) |
| معلومات السلامة |
| رموز المخاطر | تي،ن،F،Xn |
| بيانات المخاطر | 11-20/21/22-39/23/24/25-23/24/25-52-36/38 |
| بيانات السلامة | 36/37/39-38-45-61-28A-26-28-24/25-22-36/37-16-7 |
| OEB | A |
| أويل | TWA: 5 جزء في المليون (15 مجم/م3) |
| ريدادر | الأمم المتحدة 1282 3/PG 2 |
| دبليو جي كيه ألمانيا | 2 |
| رتيكس | UR8400000 |
| F | 3-10 |
| درجة حرارة الاشتعال الذاتي | 482 درجة |
| ملاحظة المخاطر | شديدة الاشتعال/ضارة |
| تسكا | نعم |
| رمز النظام المنسق | 2933 31 00 |
| فئة المخاطر | 3 |
| مجموعة التعبئة | ثانيا |
| بيانات المواد الخطرة | 110-86-1(بيانات المواد الخطرة) |
| تسمم | الجرعة المميتة 50 عن طريق الفم في الجرذان: 1.58 جم/كجم (سميث) |
| إيدلا | 1،000 جزء في المليون |
| معلومات MSDS |
| مزود | لغة |
|---|---|
| سيجما الدريخ | إنجليزي |
| أكروس | إنجليزي |
| ألفا | إنجليزي |
| استخدام البيريدين والتوليف |
| التركيب الكيميائي | البيريدين هو مركب عضوي حلقي غير متجانس، له الصيغة الكيميائية C5H5N. وهو مرتبط هيكليا بالبنزين، مع استبدال مجموعة الميثين (=CH−) بذرة النيتروجين. توجد حلقة البيريدين في العديد من المركبات المهمة، بما في ذلك الآزينات وفيتامينات النياسين والبيريدوكسين. هيكل بيريدين لويس |
| الخواص الكيميائية | البيريدين هو سائل عديم اللون قابل للاشتعال وله رائحة قوية وغير سارة تشبه رائحة السمك. بيريدين |
| الإنتاجات | 2.1 الانفصال عن القطران قواعد البيريدين هي أحد مكونات القطران. وقد تم عزلها من قطران الفحم أو غاز الفحم قبل إنشاء عمليات التصنيع الاصطناعية. الكميات الموجودة في قطران الفحم وغاز الفحم قليلة، وقواعد البيريدين المعزولة منهما عبارة عن خليط من مكونات كثيرة. وهكذا، مع استثناءات قليلة، كان عزل قواعد البيريدين النقية مكلفًا. اليوم، يتم إنتاج جميع قواعد البيريدين تقريبًا عن طريق التوليف.2.2 توليف شيشيبابين  الشكل. 2-1تكوين الأكرولين من الأسيتالديهيد والفورمالدهيد  الشكل. 2-2تكثيف البيريدين من الأكرولين والأسيتالديهيد تم الإبلاغ عن تخليق تشيتشيبابين بيريدين في عام 1924 وما زال قيد الاستخدام في الصناعة. يتفاعل الأسيتالديهيد والفورمالدهيد مع الأمونيا ليعطي البيريدين بشكل رئيسي. أولاً، يتكون الأكرولين في تكثيف كنوفيناجيل من الأسيتالديهيد والفورمالدهيد. يتم بعد ذلك تكثيفه مع الأسيتالديهيد والأمونيا إلى ثنائي هيدروبيريدين، ثم أكسدته بمحفز الحالة الصلبة إلى البيريدين. يتم التفاعل عادة عند درجة حرارة 350-550 درجة مئوية وسرعة فضائية تبلغ 500-1000 ساعة-1في وجود محفز حمض صلب (على سبيل المثال، السيليكا والألومينا). يتكون المنتج من خليط من البيريدين، والبيريدين الميثيل البسيط (بيكولين)، واللوتيدين. يتم فصل البيريدين المستعاد عن المنتجات الثانوية في عملية متعددة المراحل.  الشكل. 2-3مخطط تدفق إنتاج البيريدين والميثيل بيريدين من الأسيتالديهيد والفورمالدهيد مع الأمونيا. أ) المفاعل؛ ب) جامع. ج) الاستخراج. د) التقطير بالمذيبات؛ ه) التقطير 2.3 إزالة الألكلة من الألكيلبيريدين يمكن تحضير البيريدين عن طريق إزالة ألكلة البيريدينات المؤلكلة، والتي يتم الحصول عليها كمنتجات ثانوية في تركيبات البيريدينات الأخرى. يتم تنفيذ عملية نزع الألكلة التأكسدية إما باستخدام الهواء فوق محفز أكسيد الفاناديوم (V)، عن طريق إزالة الألكلة بالبخار على محفز قائم على النيكل، أو الألكلة الهيدروجينية باستخدام محفز قائم على الفضة أو البلاتين. يمكن تحقيق إنتاجية من البيريدين تصل إلى 93% باستخدام المحفز المعتمد على النيكل. 2.4 التوليف من النتريل والأسيتيلين يتم إجراء تفاعل الطور السائل للنتريل مع الأسيتيلين عند درجة حرارة 120-180 ?C و0.8-2.5 ميجا باسكال في وجود محفز عضوي كوبالت ويعطي 2- بيريدينات مستبدلة :  الشكل. 2-4تخليق 2-ميثيل بيريدين من النتريل والأسيتيلين يُطلق على عملية تشذيب جزء من جزيء النتريل وجزئين من الأسيتيلين إلى بيريدين اسم دورة بونمان. عند استخدام الأسيتونيتريل كنتريل، يتم الحصول على 2-ميثيل بيريدين، والذي يمكن تحويله إلى بيريدين. 2.5 التوليف من الأكريلونيتريل والكيتونات  الشكل. 2-5تخليق 2-ميثيل بيريدين من الأكريلونيتريل والأسيتون يعطي التوليف من الأكريلونيتريل والأسيتون 2-ميثيل بيريدين بشكل انتقائي، والذي يمكن تحويله إلى بيريدين. أولاً، يحدث تفاعل الأكريلونيتريل والأسيتون، المحفز بواسطة أمين أليفاتي أولي مثل الأيزوبروبيلامين وحمض ضعيف مثل حمض البنزويك، في الطور السائل عند 180 درجة مئوية و2.2 ميجا باسكال ليعطي 5- أوكسوهكساننيتريل، مع 91 ٪ الانتقائية. تحويل الأكريلونيتريل هو 86%. يتم بعد ذلك تنفيذ عملية التدوير وتجفيف المنتج الأولي في الطور الغازي في وجود الهيدروجين فوق محفز يحتوي على البلاديوم، أو النيكل، أو الكوبالت عند درجة حرارة 240 درجة مئوية لإعطاء 2- ميثيل بيريدين بإنتاجية 84%. 2.6 التوليف من الدينتريل في تفاعل طور البخار على محفز يحتوي على النيكل في وجود الهيدروجين، يعطي 2- ميثيل جلوتارونيتريل 3- ميثيل بيبيريدين، والذي يخضع بعد ذلك لعملية نزع الهيدروجين فوق البلاديوم - الألومينا ليعطي 3- ميثيل بيريدين. و3-ميثيل بيريدين يمكن أيضًا تحويله إلى بيريدين.  الشكل. 2-6تخليق 2-ميثيل بيريدين من الدينتريل تم الإبلاغ عن أن تفاعل الطور الغازي بخطوة واحدة على محفز يحتوي على البلاديوم يعطي 3- ميثيل بيريدين بنسبة 50%. 2.7 التخليق الحيوي تلعب العديد من مشتقات البيريدين أدوارًا مهمة في النظم البيولوجية. في حين أن تركيبه الحيوي ليس مفهوما تماما، فإن حمض النيكوتينيك (فيتامين ب 3) يحدث في بعض البكتيريا والفطريات والثدييات. تقوم الثدييات بتصنيع حمض النيكوتينيك من خلال أكسدة الحمض الأميني التربتوفان، حيث ينتج المنتج الوسيط، الأنيلين، مشتق البيريدين، الكينورينين. على العكس من ذلك، تنتج بكتيريا المتفطرة السلية والإشريكية القولونية حمض النيكوتينيك عن طريق تكثيف فوسفات الجليسرالديهيد 3- وحمض الأسبارتيك. 2.8 طرق أخرى يتفاعل الإيثيلين والأمونيا في وجود محفز معقد البلاديوم ليعطي 2-ميثيل بيريدين وMEP. يمكن تحضير البيريدين من سيكلوبنتادايين عن طريق الأموكسيد، أو من 2-بنتينينيتريل عن طريق التدوير ونزع الهيدروجين. يتفاعل كحول فورفوريل أو فورفورال مع الأمونيا في الطور الغازي ليعطي البيريدين. 2-يتم تحضير ميثيل بيريدين أيضًا من الأنيلين. |
| الاستخدامات | 3.1 المذيبات البيريدين (110-86-1) هو مذيب قطبي، قاعدي، منخفض التفاعل، خاصة لتفاعلات إزالة الكلور واستخلاص المضادات الحيوية. في تفاعل الإزالة، يعمل البيريدين كقاعدة لتفاعل الإزالة ويربط هاليد الهيدروجين الناتج ليشكل ملح البيريدينيوم. في الأسترة والأسيلة، ينشط البيريدين هاليدات حمض الكربوكسيل أو أنهيدريدات. 3.2 الأدوية يمكن العثور على التركيب الكيميائي للبيريدين في العديد من الأدوية التي يتم تصنيعها جزئيًا بفضل البيريدين. أحد الأمثلة على ذلك هو دواء يسمى إيسوميبرازول، وهو الاسم العام لنيكسيوم. هذا دواء يستخدم لعلاج ارتجاع المريء أو مرض الجزر المعدي المريئي. مثال آخر على الأدوية التي تحتوي على البيريدين هو لوراتادين، المعروف أكثر باسم علامته التجارية كلاريتين. لوراتادين يساعد في علاج الحساسية. 3.3 المبيدات الحشرية الاستخدام الرئيسي للبيريدين هو بمثابة مقدمة لمبيدات الأعشاب الباراكوات والديكات. الخطوة الأولى لتصنيع المبيد الحشري الكلوربيريفوس تتكون من كلورة البيريدين. البيريدين هو أيضًا المركب الأولي لتحضير مبيدات الفطريات المعتمدة على البيريثيون. يتم استخدام سيتيلبيريدينيوم ولوريلبيريدينيوم، اللذين يمكن إنتاجهما من البيريدين بتفاعل الزنك، كمطهر في منتجات العناية بالفم والأسنان. يتم مهاجمة البيريدين بسهولة عن طريق العوامل المؤلكلة لإعطاء أملاح N-alkylpyridinium. أحد الأمثلة على ذلك هو كلوريد السيتيل بيريدينيوم.  الشكل 3-1 تركيب الباراكوات 3.4 تخليق البيبريدين البيبريدين، وهو حلقة أساسية غير متجانسة من النيتروجين، هو لبنة بناء اصطناعية مهمة. يتم إنتاج البيبريدينات عن طريق هدرجة البيريدين باستخدام محفز أساسه النيكل أو الكوبالت أو الروثينيوم عند درجات حرارة مرتفعة. C5H5N + 3 H2 → C5H10NH3.5 قاعدة ليجند ولويس يستخدم البيريدين على نطاق واسع باعتباره يجند في الكيمياء التنسيقية. باعتباره مركبًا معدنيًا معقدًا، يمكن استبداله بسهولة بقاعدة لويس أقوى، والتي يمكن استخدامها في تحفيز تفاعلات البلمرة والهدرجة. بعد الانتهاء من التفاعل، يمكن استعادة مركب البيريدين الذي تم استبداله أثناء التفاعل مرة أخرى. يستخدم البيريدين أيضًا كقاعدة في تفاعلات التكثيف. كقاعدة، يمكن استخدام البيريدين ككاشف كارل فيشر، ولكن عادة ما يتم استبداله ببدائل ذات رائحة أكثر متعة، مثل إيميدازول. 3.6 أخرى باستثناء الاستخدامات المذكورة أعلاه، يستخدم البيريدين أيضًا في إنتاج راتنجات البولي كربونات، والفيتامينات، والمنكهات الغذائية، والدهانات، والأصباغ، والمنتجات المطاطية، والمواد اللاصقة، والمواد العازلة للأقمشة. يضاف البيريدين إلى الإيثانول لجعله غير صالح للشرب. كما أنه يستخدم في تخليق الحمض النووي في المختبر. |
| معلومات السمية | 4.1 مستوى السمية سمية منخفضة 4.2 السمية الحادة LD501580mg/kg (الفئران الكبيرة، عن طريق الفم)؛ 1121 ملجم/كجم (الأرنب، من خلال الجلد)؛ عند استنشاقه من قبل الإنسان 25 ملغم/م3×20 دقيقة، يؤدي إلى تهيج الملتحمة والغشاء المخاطي في الجهاز التنفسي العلوي. السمية تحت الحادة والمزمنة: استنشاق الفئران الكبيرة 32.3 ملغم/م3×7 ساعات/يوم ×5 أيام/أسبوع ×6 أشهر، زيادة في وزن الكبد؛ استنشاقه من قبل البشر 20-40ملجم/م3 (على المدى الطويل)، وتلف الأعصاب، والمشي غير المستقر، والرعشة الرقمية، وانخفاض ضغط الدم، والإفراط في التعرق، وتلف الكبد والكلى في بعض الأحيان. |
| المخاطر | 5.1 المخاطر الصحية البيريدين شديد السمية عن طريق البلع والاستنشاق. الأبخرة أثقل من الهواء. وينتج عن احتراقه أكاسيد النيتروجين السامة. البيريدين مادة شديدة الاشتعال (نقطة وميضها تبلغ 17 درجة مئوية فقط). يمكن أن يكون للبيريدين أيضًا تأثيرات سمية عصبية وسمية جينية. 5.2 مخاطر الحريق السلوك في النار: البخار أثقل من الهواء ويمكن أن ينتقل لمسافة كبيرة إلى مصدر الاشتعال والارتداد. |
| مراجع |
https٪3a٪2f٪2fen.wikipedia.org٪2fwiki٪2fPyridine٪23Occurrence http://www.zwbk.org/MyLemmaShow.aspx?zh=zh-tw&lid=169038 http://www.softschools.com٪2fالصيغ٪2Fchemistry٪2fpyridine٪7B٪7B0٪7D٪7Dformula٪2F378٪2F http٪3a٪2f٪2fwww.hmdb.ca٪2fmetabolites٪2fHMDB0000926 https://study.com/academy/lesson/pyridine-in-medicine-uses-ynthesis.html#partialRegFormModal http٪3a٪2f٪2fwww.toxipedia.org٪2fdisplay٪2ftoxipedia٪2fPyridine https://www.chemicalbook.com/ProductChemicalPropertiesCB8852825_EN.htm https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/pyridine#section=أعلى http٪3a٪2f٪2fwww.ebi.ac.uk٪2fchebi٪2fsearchId.do٪3bjsessionid٪7b٪7b0٪7d٪7dE7088896622D62FC650863C2AD197CAA٪3fchebiId٪7b٪7b6٪7dCHEBI٪3a16227 https://www.britannica.com٪2fscience٪2fpyridine شيميزو، S .؛ واتانابي، ن.؛ كاتاوكا، ت.؛ شوجي، T.؛ آبي، ن.؛ موريشيتا، S .؛ Ichimura, H. (2005)، “Pyridine and Pyridine Derivatives”، موسوعة أولمان للكيمياء الصناعية، Weinheim: Wiley-VCH، دوى:10.1002/14356007.a22_399 |
| الخواص الكيميائية | البيريدين، هو سائل أصفر اللون أو عديم اللون قليلاً؛ استرطابي؛ رائحة سيئة؛ طعم حرق قلوية قليلاً في التفاعل؛ قابل للذوبان في الماء والكحول والأثير والبنزين والزيوت الدهنية. الثقل النوعي، 0.978؛ درجة حرارة الاشتعال الذاتي: 482 درجة. البيريدين، أمين ثلاثي، هو قاعدة أقوى إلى حد ما من الأنيلين ويشكل بسهولة أملاح الأمونيوم الرباعية. |
| الخواص الكيميائية | البيريدين عبارة عن قاعدة ضعيفة (pKa{{0}}.25); محلول 0.2 مولار له درجة حموضة 8.5 (HSDB 1988). يتم إلغاء تنشيط ذرات الكربون الخاصة بها نحو الاستبدال الإلكتروفيلي. وينطبق هذا بشكل خاص في الوسائط الحمضية، حيث تتشكل الأملاح عند النيتروجين. ومع ذلك، فإنه يخضع بسهولة لاستبدال محب للنواة، بشكل تفضيلي عند C-2 وأيضًا في الموضع C-4 (Jori et al 1983). كونه أمينًا ثلاثيًا، يتفاعل البيريدين مع عوامل مؤلكلة لتكوين أملاح رباعية (Santodonato et al 1985). بسبب انخفاض قدرته على منح الإلكترونات، فهو أكثر مقاومة للأكسدة من البنزين. الأكسدة مع أحماض البيروكسي تشكل بيريدين N- أكسيد الذي يكون بعد ذلك قادرًا على الخضوع للاستبدال الإلكتروفيلي (جوري وآخرون 1983). يتفاعل البيريدين بعنف مع عدد من المركبات، بما في ذلك حمض النيتريك، وحامض الكبريتيك، وأنهيدريد الماليك، والبيركرومات، وبيتا بروبيولاكتون، وحمض الكلوروسلفونيك. يمكن للتحلل الحراري أن يحرر السيانيد (Gehring 1983). يتم اختزال كل من أيون البيريدينيوم والبيريدين نفسه بسهولة إلى المركب المهم تجاريًا، البيبريدين (Jori et al 1983). |
| الخصائص الفيزيائية | سائل شفاف عديم اللون إلى أصفر شاحب، قابل للاشتعال وله رائحة حادة ونفاذة ومثيره للغثيان تشبه رائحة السمك. كانت تركيزات عتبة الرائحة في الماء والهواء 2 جزء في المليون (زبداني وآخرون، 1988) و21 جزء في المليونv(ليوناردوس وآخرون، 1969)، على التوالي. اكتشاف تركيزات عتبة الرائحة البالغة 0.74 ملغم / م3(2.3 جزء في المليونv) و 6 ملغم / م3(1.9 جزء في المليونv) تم تحديدها تجريبيًا بواسطة كاتز وتالبرت (1930) ودرافنيكس (1974)، على التوالي. أبلغ كوميتو مويز وكاين (1990) عن متوسط تركيز عتبة نفاذة الأنف يبلغ 1275 جزء في المليون.v. |
| حادثة | اكتشف أندرسون البيريدين في قطران الفحم عام 1846 (Windholz et al 1983). ويوجد في دخان التبغ (Vohl and Eulenberg 1871; Lehmann 1909) والقهوة المحمصة (Bertrand and Weisweiler 1913). يوجد البيريدين في زيت الخشب وفي أوراق وجذور أتروبا البلادونا (HSDB 1988)، وهو أيضًا أحد مكونات زيت الكريوسوت (Krone et al 1986). في الطبيعة، يوجد البيريدين ومشتقاته بشكل شائع كمكونات للقلويات والفيتامينات والإنزيمات المساعدة. |
| الاستخدامات | يستخدم البيريدين كمذيب في صناعات الطلاء والمطاط. كوسيط في الأصباغ والمستحضرات الصيدلانية. لتغيير طبيعة الكحول وكاشف لتحليل السيانيد. يحدث في قطران الفحم. |
| الاستخدامات | يستخدم البيريدين مباشرة في تمسخ الكحول (ACGIH 1986; HSDB 1989; NSC 1978) وكمذيب في تحضير الطلاء والمطاط (ACGIH 1986; HSDB 1989; NSC 1978) وفي مختبرات الأبحاث لوظائف مثل استخلاص الهرمونات النباتية ( سانتودوناتو وآخرون 1985). يتم استخدام نصف البيريدين المنتج اليوم كوسيط في صنع العديد من المبيدات الحشرية ومبيدات الأعشاب للتطبيقات الزراعية (ACGIH 1986; Harper et al. 1985; Santodonato et al. 1985). ويدخل حوالي 20% منها في إنتاج البيبيريدين (Harper et al. 1985; Santodonato et al. 1985) وهو ذو أهمية تجارية في تحضير المواد الكيميائية المستخدمة في الفلكنة المطاطية والزراعة (NSC 1978). يستخدم البيريدين أيضًا كمادة وسيطة في تحضير الأدوية (مضادات الهيستامين، الستيرويدات، السلفا وغيرها من العوامل المضادة للبكتيريا) والأصباغ، وطاردات المياه، وراتنجات البولي كربونات (ACGIH 1986; Harper et al. 1985; NSC 1978; Santodonato et al. 1985). تمت الموافقة على البيريدين أيضًا من قبل إدارة الغذاء والدواء (FDA) لاستخدامه كعامل منكه في تحضير الأطعمة (Harper et al. 1985; HSDB 1989). |
| تعريف | ChEBI: البيريدين هو أزارين يشتمل على نواة بنزين يتم فيها استبدال مجموعة -CH بذرة نيتروجين. وهو المركب الأصلي لفئة البيريدينات. تحتوي الجزيئات على حلقة مستوية سداسية وهي متساوية الإلكترون مع البنزين. البيريدين هو مثال على مركب حلقي غير متجانس عطري، مع الإلكترونات الموجودة في روابط باي الكربون-الكربون والزوج الوحيد من النيتروجين غير متمركز على حلقة الذرات. يتم استخراج المركب من قطران الفحم ويستخدم كمذيب وكمادة خام للتخليق العضوي. |
| أساليب الانتاج | يتم إنتاج البيريدين من الغازات الناتجة عن فحم الفحم وعن طريق التوليف المباشر. تتم معالجة جزء الزيت الخفيف من قطران الفحم بحمض الكبريتيك لإنتاج أملاح البيريدين القابلة للذوبان في الماء ومن ثم يتم استخلاص قواعد البيريدين من الطور المائي بواسطة هيدروكسيد الصوديوم أو الأمونيا (جوري وآخرون 1983). غالبية الإنتاج الأمريكي يتم من خلال الوسائل الاصطناعية. تستخدم هذه العملية تفاعل الطور البخاري للأسيتالديهيد والفورمالدهيد والأمونيا، مما ينتج عنه خليط من البيريدين و3- ميثيلبيريدين (سانتودوناتو وآخرون 1985). تعتمد نسبة المنتج على الكميات النسبية للأسيتالديهيد والفورمالدهيد. وأضاف الميثانول يزيد العائد. قُدر إنتاج الولايات المتحدة من البيريدين بما يتراوح بين 32 إلى 47 مليون رطل في عام 1975 (Reinhardt and Brittelli 1981). البيريدين متاح تجاريًا في درجات فنية، 2 درجة و1 درجة، ويشير الأخيران إلى نطاقات الغليان الخاصة بهما. الشوائب الرئيسية هي متجانسات ذات درجة غليان أعلى، مثل البيكولين، اللوتيدينات والكوليدينات، وهي أحادية وثنائية وثلاثي ميثيل بيريدين (Santodonato et al 1985; Jori et al 1983). |
| تحضير | يتم إنتاج البيريدين إما عن طريق العزل من المصادر الطبيعية مثل الفحم، أو من خلال التخليق الكيميائي (HSDB 1989). يتم إنتاج البيريدين عن طريق التقطير التجزيئي لبقايا قطران الفحم (HSDB 1989; NSC 1978; Santodonato et al. 1985) حيث ينتج طن واحد من الفحم 0.07-0.21 رطل من قواعد البيريدين من والتي 57٪ هي البيريدين (Santodonato et al، 1985). يعد البيريدين المنتج صناعيًا حاليًا المصدر الأكثر أهمية للبيريدين للاستخدامات التجارية (Santodonato et al. 1985). يتم تصنيع كميات صغيرة من البيريدين من الأسيتالديهيد، والفورمالدهيد، والأمونيا مع محفز السيليكا والألومينا المميعة، متبوعًا بالتجزئة لعزل البيريدين (Harper et al. 1985; HSDB 1989; NSC 1978). يتم إنتاج البيريدين من مصادر طبيعية بواسطة شركة Crowley Tar Products في ستو، أوهايو، وأوكلاهوما سيتي، أوكلاهوما (Harper et al. 1985; HSDB 1989; SRI 1986, 1987, 1988). يتم إنتاج البيريدين صناعيًا بواسطة شركتين، شركة Nepera Chemical Co. في هاريمان، نيويورك وشركة Reilly Tar and Chemical Corporation في إنديانابوليس، إنديانا (Harper et al. 1985; SRI 1986, 1987, 1988). |
| قيم عتبة الرائحة | الكشف: 0.079 إلى 790 جزء في المليون؛ الاعتراف: 7.9 إلى 40 جزء في المليون |
| وصف عام | سائل شفاف عديم اللون إلى أصفر فاتح، له رائحة كريهة نفاذة. الكثافة 0.978 جم / سم3. نقطة الوميض 68 درجة فهرنهايت. الأبخرة أثقل من الهواء. سامة عن طريق الابتلاع والاستنشاق. ينتج عن الاحتراق أكاسيد النيتروجين السامة. |
| تفاعلات الهواء والماء | شديدة الاشتعال. يذوب في الماء. |
| الملف التفاعلي | الأزابنزين هو القاعدة. يتفاعل طارداً للحرارة مع الأحماض. أثناء تحضير مركب الأزابنزين مع حمض ثالث أكسيد الكروم، تمت زيادة نسبة ثالث أكسيد الكروم. أدت الحرارة الناتجة عن التفاعل الحمضي القاعدي إلى حدوث انفجار وحريق [MCA Case History 1284 1967]. A 0.1% محلول أزابنزين (أو أي أمين ثالثي آخر) في أنهيدريد المالئيك عند 185 درجة يعطي تحللًا طاردًا للحرارة مع تطور سريع للغاز [Chem Eng. أخبار 42(8); 41 1964]. أدى خلط الآزابنزين بأجزاء مولية متساوية مع أي من المواد التالية في حاوية مغلقة إلى زيادة درجة الحرارة والضغط: حمض الكلوروسلفونيك، وحمض النيتريك (70%)، أو الأوليوم، أو حمض الكبريتيك (96%)، أو البروبيولاكتون [NFPA 1991]. أدى مزيج اليود والأزابنزين وثالث أكسيد الكبريت والفورماميد إلى تكوين غاز فوق الضغط بعد عدة أشهر. نشأ هذا من التكوين البطيء لحمض الكبريتيك من الماء الخارجي، أو من تجفيف الفورماميد إلى سيانيد الهيدروجين. يمكن أن يتفاعل أكسيد الإيثيلين وثاني أكسيد الكبريت بعنف في محلول الأزابنزين مع الضغط إذا كان أكسيد الإيثيلين زائدًا (Nolan, 1983, Case History 51). |
| خطر | قابلة للاشتعال، خطر الحريق، حدود الانفجار في الهواء 1.8-12.4%. سامة عن طريق الابتلاع والاستنشاق. تهيج الجلد وتلف الكبد والكلى. مادة مسرطنة مشكوك فيها. |
| المخاطر الصحية | السمية الحادة للبيريدين منخفضة. يؤدي استنشاقه إلى تهيج الجهاز التنفسي وقد يؤثر على الجهاز العصبي المركزي فيسبب الصداع والغثيان والقيء والدوخة والعصبية. البيريدين يهيج العينين والجلد ويتم امتصاصه بسهولة، مما يؤدي إلى تأثيرات جهازية. يمكن أن يؤدي تناول البيريدين إلى تلف الكبد والكلى. يسبب البيريدين تعبًا شميًا، ورائحته لا توفر إنذارًا كافيًا بوجود تركيزات ضارة. لم يتم العثور على أن البيريدين مسبب للسرطان أو يظهر سمية إنجابية أو تنموية لدى البشر. يمكن أن يؤدي التعرض المزمن للبيريدين إلى تلف الكبد والكلى والجهاز العصبي المركزي. |
| المخاطر الصحية | تشمل التأثيرات السامة للبيريدين الصداع، والدوخة، والعصبية، والغثيان، والأرق، وكثرة التبول، وآلام البطن. وكانت الأعراض عابرة، وحدثت لدى الأشخاص من التعرض تحت الحاد لأبخرة البيريدين عند حوالي 125 جزء في المليون لمدة 4 ساعات يوميًا لمدة أسبوع إلى أسبوعين (راينهاردت و بريتيلي 1981). الأعضاء المستهدفة لسمية البيريدين هي الجهاز العصبي المركزي، الكبد، الكلى، الجهاز الهضمي، والجلد. طرق التعرض هي استنشاق الأبخرة، وابتلاع وامتصاص السائل من خلال الجلد. قد تنشأ مخاطر صحية خطيرة من الاستنشاق المزمن، الذي قد يسبب تلف الكلى والكبد، وتحفيز نخاع العظام لزيادة إنتاج الصفائح الدموية. التعرض لمستوى منخفض يصل إلى 10 جزء في المليون قد يؤدي إلى تأثيرات تسمم مزمنة على الجهاز العصبي المركزي. قد يؤدي تناول السائل إلى ظهور نفس الأعراض المذكورة أعلاه. يمكن أن يسبب ملامسة الجلد التهاب الجلد. البخار مهيج للعينين والأنف والرئتين. بسبب رائحته القوية غير المرغوب فيها، هناك دائمًا تحذير كافٍ ضد أي تعرض مفرط. تركيز 10 جزء في المليون غير مقبول للبشر. قيمة LCLO، عند الاستنشاق (الفئران): 4000 جزء في المليون/4 ساعات قيمة الجرعة المميتة 50 عن طريق الفم (الفئران): 1500 ملغم/كغم. قام هاه وزملاؤه (1986) بدراسة تأثير حمض الجليسرهتينيك على سمية البيريدين في الفئران. أدت المعالجة المسبقة بحمض الجليسرهيتينيك إلى انخفاض اكتئاب الجهاز العصبي المركزي ومعدل الوفيات في الحيوانات الناجم عن البيريدين. أدت هذه المعالجة المسبقة إلى انخفاض ملحوظ في نشاط إنزيم ناقلة أمين المصل الإنزيمي، وزيادة نشاط هيدروكسيلاز الأنيلين الكبدي الصغير [9012-90-0]، وهو إنزيم استقلاب البيريدين. |
| القابلية للاشتعال والانفجار | البيريدين هو سائل شديد الاشتعال (تصنيف NFPA=3)، وبخاره يمكن أن ينتقل لمسافة كبيرة و"يرتد". يشكل بخار البيريدين مخاليط متفجرة مع الهواء بتركيزات تتراوح من 1.8 إلى 12.4% (من حيث الحجم). يجب استخدام ثاني أكسيد الكربون أو طفايات المواد الكيميائية الجافة في حرائق البيريدين. |
| الاستخدامات الصناعية | يعتبر البيريدين مذيبًا جيدًا لعدد كبير من المركبات العضوية وغير العضوية (Windholz et al 1983). حوالي 50% من البيريدين المستخدم في الولايات المتحدة يستخدم لإنتاج المواد الكيميائية الزراعية، مثل مبيدات الأعشاب الباراكوات والديكات والتريكلوبير والمبيد الحشري الكلوربيريفوس. الاستخدامات الأخرى موجودة في إنتاج البيبيريدين. صناعة المستحضرات الصيدلانية، مثل المنشطات والفيتامينات ومضادات الهيستامين؛ وكمذيب. توجد استخدامات المذيبات في كل من الصناعات الدوائية وصناعات راتنجات البولي كربونات. إنه مفيد بشكل خاص كمذيب في العمليات التي يتم فيها تطور HC1 (Santodonato et al 1985). الاستخدامات البسيطة للبيريدين هي تمسخ الكحول ومخاليط مضاد التجمد، كمساعد صباغة في المنسوجات وكعامل منكه (Jori et al 1983; Furia 1968; HSDB 1988). |
| اتصل بمسببات الحساسية | يستخدم البيريدين (البيريدين غير المستبدل) ومشتقاته (البيريدين المستبدل) على نطاق واسع في الكيمياء. البيريدين هو مذيب يستخدم للعديد من المركبات العضوية والمواد الكيميائية الملحية المعدنية اللامائية. وقد تسبب وجوده في كاشف كارل فيشر في حدوث التهاب الجلد التماسي لدى فني المختبر. لم يلاحظ أي حساسية متقاطعة بين تلك المواد المختلفة. |
| صورة الأمان | السم عن طريق الطريق داخل الصفاق. سامة إلى حد ما عن طريق الابتلاع، وملامسة الجلد، والطرق الوريدية وتحت الجلد. سامة بشكل معتدل عن طريق الاستنشاق. تهيج شديد للجلد والعين. تم الإبلاغ عن بيانات الطفرة. يمكن أن يسبب اكتئاب الجهاز العصبي المركزي، واضطرابات الجهاز الهضمي، وتلف الكبد والكلى. سائل قابل للاشتعال وخطر الحريق عند تعرضه للحرارة أو اللهب أو المواد المؤكسدة. خطر الانفجار الشديد على شكل بخار عند تعرضه للهب أو الشرارة. يتفاعل بعنف مع حمض الكلوروسلفونيك، ثالث أكسيد الكروم، رابع أكسيد ثنائي النيتروجين، HNO3، الأوليوم، بيركرومات، بروبيولاكتون، AgClO4، H2SO4. تفاعل وهاج مع الفلور. يتفاعل لتكوين منتجات قابلة للاشتعال أو متفجرة مع ثلاثي فلوريد البروم، وهيبوفلوريت ثلاثي فلورو ميثيل. تعتبر المخاليط التي تحتوي على الفورماميد + اليود + ثالث أكسيد الكبريت من مخاطر التخزين، حيث تطلق ثاني أكسيد الكربون وحمض الكبريتيك. غير متوافق مع المواد المؤكسدة. يتفاعل مع أنهيدريد الماليك (فوق 150 درجة) ثاني أكسيد الكربون المتطور. لمكافحة الحرائق، استخدم رغوة الكحول. عند تسخينها للتحلل تنبعث منها أبخرة شديدة السمية من أكاسيد النيتروجين. |
| التعرض المحتمل | يستخدم البيريدين كمذيب في الصناعة الكيميائية وكمادة مانعة للتحلل للكحول الإيثيلي. كوسيط في إنتاج المبيدات الحشرية. في المستحضرات الصيدلانية. في صناعة الدهانات والمتفجرات والأصباغ والمطاط والفيتامينات وأدوية السلفا؛ والمطهرات. |
| السرطنة | لم يكن البيريدين مادة مسرطنة في العديد من الدراسات المزمنة تحت الجلد. تم إعطاء فئران F344 البيريدين عن طريق الفم في مياه الشرب بجرعات 0 أو 7 أو 14 أو 33 ملغم / كغم لمدة عامين. أنتجت الجرعة العليا انخفاضًا في أوزان الجسم واستهلاك الماء. وقد لوحظت زيادة في الورم الحميد الأنبوبي الكلوي أو السرطان وتضخم أنبوبي عند الذكور عند 33 ملغم / كغم. وقد لوحظت زيادة في سرطان الدم وحيدات النواة في الإناث عند 14 و33 ملغم/كغم، وهو ما اعتبر ملتبسًا من حيث العلاقة بالتعرض للبيريدين، نظرًا لأن هذا اكتشاف شائع في هذه السلالة من الفئران. وشوهد التغير غير الورمي المرتبط بالتركيز في الكبد عند 33 ملغم / كغم. تمت معالجة ذكور فئران ويستار بالمثل بجرعات 0 أو 8 أو 17 أو 36 ملغم / كغم لمدة عامين. وشوهد انخفاض في معدل البقاء على قيد الحياة وأوزان الجسم عند 17 و36 ملغم/كغم. شوهدت زيادة في أورام خلايا الخصية عند 36 ملغم / كغم. لم يتم الإبلاغ عن أي تغيرات في معدلات البقاء على قيد الحياة أو الأورام في الأنسجة الأخرى، بما في ذلك الكلى، على الرغم من ملاحظة زيادة اعتلال الكلية وتنكس/نخر الفصيص المركزي الكبدي في بعض الجرذان المعالجة بالبيريدين. |
| مصدر | يتواجد البيريدين بشكل طبيعي في البطاطس، والأناباسيس، وأوراق نبات الهينبان، والنعناع (0 إلى 1 جزء في البليون)، وأوراق الشاي، وأوراق التبغ (Duke, 1992). تم تحديده كواحد من 140 مكونًا متطايرًا في زيوت فول الصويا المستخدمة التي تم جمعها من مصنع معالجة يقوم بقلي العديد من منتجات لحوم البقر والدجاج ولحم العجل (Takeoka et al., 1996). |
| مصير بيئي | بيولوجي.أبلغ Heukelekian and Rand (1955) عن قيمة BOD 5- d تبلغ 1.31 جم/جم وهو ما يمثل 58.7% من قيمة ThOD البالغة 2.23 جم/جم. نوكارديا س. كان المعزول من التربة قادرًا على تحويل البيريدين، في وجود سيمي كاربازيد، إلى منتج وسيط يُعرف باسم سيمي ألدهيد حمض السكسينيك (شوكلا وكاول، 1986). 1،4- تم تحديد ثنائي هيدرو البيريدين، ديالدهيد الجلوتاريك، شبه ألدهيد حمض الجلوتاريك، وحمض الجلوتاريك كمنتجات وسيطة عندما تحلل البيريدين بواسطة سلالة النوكارديا Z1 (واتسون وكاين، 1975). ضوئي.أدى تشعيع محلول مائي عند 50 درجة لمدة 24 ساعة إلى إنتاج 23.06٪ من ثاني أكسيد الكربون (Knoevenagel and Himmelreich، 1976). الكيميائية / المادية.أدى تفاعل الطور الغازي للأوزون مع البيريدين في الهواء الاصطناعي عند 23 درجة إلى إنتاج ملح نترات له الصيغة: [C6H5NH]+NO3 - (Atkinson et al., 1987). تمت دراسة أوزونة البيريدين في المحاليل المائية عند 25 درجة مع أو بدون إضافة كحول ثالثي بوتيل (20 ملم) باعتباره زبالًا جذريًا. مع كحول ثالثي بوتيل، أنتجت أوزون البيريدين بشكل رئيسي أكسيد البيريدين N (إنتاجية 80٪)، والذي كان مستقرًا جدًا تجاه الأوزون. بدون كحول ثلاثي البيوتيل، تنقسم الحلقة الحلقية غير المتجانسة بسرعة لتشكل الأمونيا والنترات والمركب الوسطي N-formyl oxamic acid (Andreozzi et al., 1991). |
| الاسْتِقْلاب | يتم امتصاص البيريدين من خلال الجهاز الهضمي والجلد والرئتين ويتم طرحه عن طريق البول والبراز والجلد والرئتين، سواء كناتج أيض أو كمركب أصل (جوري وآخرون 1983). يزداد امتصاص الأنسجة مع الجرعة ويكون الطرح ثنائي الطور بطبيعته (Zharikov and Titov 1982; HSDB 1988). يكون الإزالة سريعًا ويبدو أنه لا يوجد تراكم في الأنسجة (جوري وآخرون 1983). كانت ملاحظة هيس (1887) لإفراز مادة Af-ميثيلبيريدين في البول من قبل الحيوانات التي تلقت جرعات البيريدين هي أول مثال على مثيلة Af. تشمل المستقلبات البولية المعروفة للبيريدين في الثدييات الآن بيريدين N-أكسيد، N-ميثيل بيريدين، 4-بيريدون، 2-بيريدون و3-هيدروكسي بيريدين. لا يزال يتعين تحديد بعض المستقلبات (داماني وآخرون 1982). تعتمد الكميات النسبية للأيضات بشكل كبير على النوع والجرعة (Gorrod and Damani 1980). على سبيل المثال، تبين أن الجرذ يفرز 70% من جرعة 1 ملجم/كجم في البول خلال الـ 24 ساعة الأولى بعد الجرعات، لكن هذا الرقم ينخفض إلى 5.8% فقط عند جرعة 500 ملجم/كجم (D'Souza et آل 1980). على الرغم من أن إفراز البيريدين ومستقلباته في البول يبدو أنه طريق رئيسي للتخلص منه، إلا أنه لم تتم دراسة الإفراز غير البولي على نطاق واسع (Santodonato et al 1985). في الأرانب، تبين أن نشاط بيريدين N- ميثيل ترانسفيراز هو الأعلى في العصارة الخلوية الرئوية وقد وجد أنه يستخدم 5- أدينوسيل ميثيونين كمانح للميثيل (داماني وآخرون 1986). هذا المسار قابل للإشباع في كل من الجرذ والخنزير الغيني (D'Souza et al 1980). منتج هذا التفاعل، N-ميثيل بيريدين، أقل سمية بشكل مزمن ولكنه أكثر سمية من البيريدين (وليامز 1959). يتم إنتاج بيريدين N-أكسيد بواسطة نظام السيتوكروم P-450 ويتم تحفيز النشاط عن طريق المعالجة المسبقة بالفينوباربيتال أو البيريدين ولكن ليس بواسطة 3- ميثيل كولانثرين (Gorrod and Damani 1979; Kaul and Novak 1987). في الأرنب، المادة المحفزة للكحول (والبيريدين) P-450 LM3Aيبدو أنه منخفض Kmأيزوزيم الذي يحفز إنتاج أكسيد البيريدين أف (كيم ونوفاك 1989). قد تمثل أكسدة البيريدين N مسارًا للتنشيط الحيوي (Santodonato et al 1985) ويصبح هذا المسار أكثر أهمية مع زيادة جرعة البيريدين (Damani et al 1982). |
| تخزين | يجب استخدام البيريدين فقط في المناطق الخالية من مصادر الاشتعال، ويجب تخزين الكميات التي تزيد عن 1 لتر في حاويات معدنية محكمة الغلق في مناطق منفصلة عن المؤكسدات. |
| شحن | UN1992 السوائل القابلة للاشتعال، السامة، رقم فئة الخطر: 3؛ التسميات: 3-سائل قابل للاشتعال، 6.1-مواد سامة، الاسم الفني مطلوب. |
| طرق التنقية | الشوائب المحتملة هي H2O والأمينات مثل البيكولين واللوتيدينات. البيريدين مادة استرطابية وقابلة للامتزاج مع H2O والمذيبات العضوية. يمكن تجفيفه باستخدام KOH أو NaOH أو CaO أو BaO أو الصوديوم، متبوعًا بالتقطير التجزيئي. تتضمن طرق التجفيف الأخرى الوقوف باستخدام المناخل الجزيئية Linde type 4A، CaH2 أو LiAlH4، التقطير الأزيوتروبي لـ H2O مع التولوين أو *البنزين، أو معالجته ببروميد فينيل مغنيسيوم في الأثير، يليه تبخر الأثير وتقطير البيريدين. تعمل طريقة [Lindauer Mukherjee Pure Appl Chem 27 267 1971] الموصى بها على تجفيف البيريدين فوق KOH الصلب (20 جم/كجم) لمدة أسبوعين وتقطير المادة الطافية جزئيًا فوق المناخل الجزيئية من نوع Linde 5A وKOH الصلب. يتم تخزين المنتج تحت النيتروجين الخالي من ثاني أكسيد الكربون. يمكن تخزين البيريدين بالتلامس مع BaO، CaH2 أو المناخل الجزيئية. يمكن إزالة المواد غير الأساسية عن طريق التقطير بالبخار لمحلول يحتوي على 1.2 مكافئ من 20% H2SO4 أو 17% حمض الهيدروكلوريك حتى يتم ترحيل حوالي 10% من القاعدة مع الشوائب غير الأساسية. يتم بعد ذلك تحويل المادة المتبقية إلى قلوية، ويتم فصل القاعدة وتجفيفها باستخدام NaOH وتقطيرها جزئيًا. وبدلاً من ذلك، يمكن معالجة البيريدين بعوامل مؤكسدة. وهكذا تم تقليب البيريدين (800 مل) لمدة 24 ساعة مع خليط من كبريتات السيريك (20 جم) وK2CO3 اللامائي (15 جم)، ثم يتم ترشيحه وتقطيره جزئيًا. قام هيرد وسيمون [J Am Chem Soc 84 4519 1962] بتحريك البيريدين (135 مل)، ماء (2.5 لتر) وKMnO4 (90 جم) لمدة ساعتين عند درجة حرارة 100 درجة مئوية، ثم تركه لمدة 15 ساعة قبل تصفية أكاسيد المنغنيز المترسبة. أدت إضافة KOH الصلب (حوالي 500 جم) إلى انفصال البيريدين. تم سكبه وإرجاعه باستخدام CaO لمدة 3 ساعات ثم تقطيره. يمكن فصل البيريدين عن بعض متجانساته عن طريق بلورة الأوكسالات. يتم ترسيب البيريدين على شكل أوكسالات عن طريق إضافته إلى محلول حمض الأكساليك المقلب في الأسيتون. يتم ترشيح الراسب، وغسله بالأسيتون البارد، ويتم تجديد البيريدين وعزله. تعتمد الطرق الأخرى على التكوين المعقد باستخدام ZnCl2 أو HgCl2. |
| عدم التوافق | رد فعل عنيف مع المؤكسدات القوية. أحماض قوية حمض الكلوروسلفونيك. أنهيدريد الماليك أوليوم اليود. |
| التخلص من النفايات | الترميد الخاضع للرقابة حيث تتم إزالة أكاسيد النيتروجين من الغازات السائلة بواسطة أجهزة غسل الغاز أو الأجهزة الحفزية أو الحرارية. |
| منتجات تحضير البيريدين والمواد الخام |
| مواد خام | Sulfuric acid-->Ammonia-->Benzene-->COAL TAR-->3-Picoline-->COKEOVENGAS-->1،5-ثنائي هيدروكلوريد ديامينوبنتان |
| منتجات التحضير | Methyl 2-Fluoroisonicotinate-->2-ACETYL-5-CYANOTHIOPHENE-->5-BROMO-2-FLUOROCINNAMIC ACID-->4-NITROISOPHTHALIC ACID-->3,5-DIMETHOXYCINNAMIC ACID-->2-(2-Butoxyethoxy)ethyl acetate-->2,4-MESITYLENEDISULFONYL DICHLORIDE-->(4-FLUORO-BENZYL)-METHYL-AMINE-->1-Phenacylpyridinium bromide-->3-(TRIFLUOROMETHOXY)CINNAMIC ACID-->trans-Ferulic acid-->3-(Trifluoromethyl)pyrazole-->4-Fluorocinnamic acid-->Indigosol Green Blue IBC-->2-Amino-4-methyl-5-acetylthiazole-->Benzyl 2-chloroacetate-->5-ACETAMIDONICOTINIC ACID-->7-ACETOXYCOUMARIN-->2-AMINO-4-METHYL-QUINOLINE-3-CARBONITRILE-->N-PHENYLISONICOTINAMIDE-->Allyl methyl carbonate-->Pyridine-3-sulfonyl chloride hydrochloride-->Syringaldehyde-->2,4,5,6-TETRAMETHYLBENZENEDISULFONYL DICHLORIDE-->3-(3-METHYL-2-THIENYL)ACRYLIC ACID-->Vat Grey M-->17beta-Hydroxy-17-methylandrosta-4,9(11)-dien-3-one-->butyl N-phenylcarbamate-->3-Methoxycinnamic acid-->1-CHLORO-2-METHYLPROPYL CHLOROFORMATE-->Pyrazinecarbonitrile-->2-AMINO-6-CHLORO-3,5-DICYANOPYRIDINE-->4-BROMO-TETRAHYDROPYRAN-->Phenylcarbamic acid propyl ester-->Hydrocortisone acetate-->5-METHYLPICOLINIC ACID-->4-Acetamido-2-chloropyridine-->Pyridinium p-Toluenesulfonate-->1,2,4-Triazolo[4,3-a]pyridin-3(2H)-one-->ثنائي كلوريد الباراكوات |
الوسم : البيريدين، الصين البيريدين المصنعين والموردين والمصنع
في المادة التالية : 2-بنتانون
قد يعجبك ايضا
إرسال التحقيق
