| الخواص الكيميائية |
فلوريد الأمونيوم (NH4F) هو ملح بلوري أبيض قابل للذوبان في الماء البارد. وهو غير مستقر وينبعث منه رائحة قوية من الأمونيا. يتم تصنيع وبيع فلوريد الأمونيوم في صورة صلبة أو في محاليل مائية. وتشمل تطبيقاته نقش الزجاج وحفظ الخشب واستخدامه كمادة رابطة في صناعة النسيج. |
| الخصائص الفيزيائية |
مادة صلبة بلورية بيضاء اللون، قابلة للتحلل، توجد بأشكال مختلفة، على شكل مسحوق حبيبي (منتجات تجارية)، أو إبر أو منشورات، أو منشور سداسي (يتكون بالتسامي والتكثيف)؛ الكثافة 1.009 جم/سم33عند 25 درجة؛ يتحلل بالتسخين؛ قابل للذوبان بدرجة عالية في الماء البارد (100 جم/100 جم عند 0 درجة)؛ يتحلل في الماء الساخن؛ قابل للذوبان قليلاً في الكحول، غير قابل للذوبان في الأمونيا السائلة. |
| الاستخدامات |
يُستخدم في نقش الزجاج وحفظ الطعام وفي طباعة المنسوجات وكعامل مانع للعثة. ويُستخدم في التحليل الكيميائي وفي التخمير. ويُستخدم في تخليق NaHoF4 وNaEuF4، وهما مهمان في الليزر ذي الحالة الصلبة وكذلك في التلألؤ الضوئي. ويُستخدم أيون الفلوريد كقاعدة ونواة في التخليق العضوي. يوفر فلوريد الأمونيوم استراتيجية آمنة لإزالة الحماية لمجموعة tert-butyldimethylsilyl (TBS) أثناء تخليق الحمض النووي الريبي. |
| الاستخدامات |
يتم استخدام فلوريد الأمونيوم في عملية تخليق حراري مائي جديدة للفلوريدات المعقدة NaHoF4و NaEuF4تتمتع هذه المركبات المثيرة للاهتمام ببنية الفلوريت وهي مهمة لليزر الحالة الصلبة بالإضافة إلى الخصائص الضوئية والمغناطيسية.
تم استخدام المنتج لإعداد Ce3جسيمات نانوية من الفئة F (NPs) تم ربطها أيضًا بالمواد المسببة للحساسية للضوء جنبًا إلى جنب مع جسيمات نانوية من الذهب لتحسين توليد الأكسجين الأحادي في المواد المسببة للحساسية للضوء. |
| تحضير |
يتم تحضير فلوريد الأمونيوم اللامائي عن طريق تفاعل NH3 اللامائي مع HF أو عن طريق تسخين المحاليل المائية لـ NH4F عند ضغط منخفض، بحيث يتم تقطير خليط من H2O وNH3. |
| تعريف |
ChEBI: فلوريد الأمونيوم هو ملح فلوريد يحتوي على الأمونيوم (NH4+) كأيون مضاد. وهو عبارة عن ملح أمونيوم وملح فلوريد. |
| الوصف العام |
فلوريد الأمونيوم عبارة عن مادة صلبة بلورية بيضاء اللون، قابلة للذوبان في الماء، وغير قابلة للاشتعال، كما أنها تسبب تآكل الألمنيوم، وتستخدم في التحليل الكيميائي، وفي التخمير، وكمادة حافظة للخشب. |
| تفاعلات الهواء والماء |
يذوب في الماء ويشكل محلول مخفف من حمض الهيدروفلوريك. قد يتسبب في تآكل الزجاج والأسمنت ومعظم المعادن [USCG، 1999]. قابل للذوبان في الماء. |
| ملف التفاعلية |
الأملاح، القاعدية، مثل فلوريد الأمونيوم، قابلة للذوبان في الماء بشكل عام. تحتوي المحاليل الناتجة على تركيزات معتدلة من أيونات الهيدروكسيد ولها درجة حموضة أكبر من 7.0. تتفاعل كقواعد لتحييد الأحماض. تولد عمليات التحييد هذه حرارة، ولكن أقل أو أقل بكثير من تلك التي تتولد عن تحييد القواعد في المجموعة التفاعلية 10 (القواعد) وتحييد الأمينات. لا تتفاعل عادةً كعوامل مؤكسدة أو عوامل مختزلة ولكن هذا السلوك ليس مستحيلاً. |
| خطر |
تآكل الأنسجة. |
| خطر على الصحة |
قد يؤدي استنشاق الغبار إلى تهيج الجهاز التنفسي. كما أن تناوله ضار؛ فقد تكون الفلورايدات القابلة للذوبان بسهولة قاتلة إذا تم ابتلاع كميات صغيرة نسبيًا منها. كما يتسبب ملامسة العين في تهيج موضعي للغشاء المخاطي. وقد يتسبب ملامسة الجلد في حدوث حروق. وقد تم الإبلاغ عن ارتفاع تركيز الفلور في البول بعد ملامسة الجلد. |
| ملف السلامة |
السم عن طريق الحقن تحت الجلد وداخل الصفاق. انظر أيضًا الفلوريدات. عند تسخينه حتى التحلل ينبعث منه أبخرة سامة للغاية من F- وNO وNH3. غير متوافق مع ClF3 |
| التعرض المحتمل |
يستخدم فلوريد الأمونيوم في الطباعة وصباغة المنسوجات، وحفر الزجاج، وحماية الخشب من العثة، وفي الكيمياء التحليلية، والزراعة، وكمطهر في صناعة البيرة. |
| شحن |
UN2505 فلوريد الأمونيوم، فئة الخطر: 6.1؛ العلامات: 6.1-مواد سامة. |
| عدم التوافق |
الأحماض والقلويات وثلاثي فلوريد الكلور. يسبب تآكل الزجاج والأسمنت ومعظم المعادن. |
| التخلص من النفايات |
استشر الهيئات التنظيمية البيئية للحصول على إرشادات حول ممارسات التخلص المقبولة. يجب أن تتوافق الجهات المنتجة للنفايات التي تحتوي على هذا الملوث (أكبر من أو يساوي 100 كجم/شهر) مع لوائح وكالة حماية البيئة التي تحكم التخزين والنقل والمعالجة والتخلص من النفايات. |
