| الخواص الكيميائية |
سائل عديم اللون |
| الخواص الكيميائية |
سائل عديم اللون، شفاف، له رائحة البنزين. |
| الخصائص الفيزيائية |
سائل شفاف عديم اللون وقابل للاشتعال وله رائحة هيدروكربونية خفيفة ولكنها غير سارة. بناءً على طريقة رائحة الكيس المثلث، فإن تركيز عتبة الرائحة 1.0 جزء في البليونvوقد ذكر ذلك ناجاتا وتاكيوتشي (1990). |
| الاستخدامات |
مادة ملينة؛ مواد فعالة سطحية. تستخدم كعنصر مشترك في إنتاج البولي إيثيلين عالي الكثافة والبولي إيثيلين الخطي منخفض الكثافة. مادة أولية لتصنيع مجموعة متنوعة من المركبات بما في ذلك حمض النانويك. |
| الاستخدامات |
1-يعمل الأوكتين ككومونومر يستخدم في تحضير البولي إيثيلين، وخاصة راتنجات البولي إيثيلين عالي الكثافة (HDPE) والبولي إيثيلين الخطي منخفض الكثافة (LLDPE). كما يستخدم في التركيب العضوي والمواد الخافضة للتوتر السطحي والملدنات. علاوة على ذلك، يتم استخدامه في منظمات العمليات وضبط اللزوجة. بالإضافة إلى ذلك، يتم استخدامه في تحضير الألدهيد الخطي من خلال تخليق الأكسو (الفورميليه الهيدروجيني) للحصول على النونانال. |
| الاستخدامات |
1-الأوكتين هو أوليفين خطي يستخدم بشكل أساسي كأحد المكونات في تخليق البولي إيثيلين الخطي منخفض الكثافة (LLDPE). وقد تم الإبلاغ عن أعمال مكثفة حول تحويل 1-الأوكتين إلى هيدروفورميل باستخدام محفزات مختلفة. كما أنه مصدر مهم لتخليق لبنات بناء البتروكيماويات المهمة من خلال تفاعل الإيبوكسي. |
| طرق الإنتاج |
طريقة الإنتاج: 1) من كلوريد الأليل وبروميد المغنيسيوم ن-أميل. 2) من أوكتانول مع اليود والفوسفور الأحمر. 3) من أسيتيلين أحادي الصوديوم مع يوديد أوكتيل في الأمونيا السائلة عند 40 درجة مئوية تحت الضغط. |
| تعريف |
ChEBI: أوكتين ذو ذرة غير مشبعة من C-1. |
| قيم عتبة الرائحة |
رائحة قوية؛ يوصى بالشم في محلول بنسبة 1.00% أو أقل. |
| مراجع التوليف |
مجلة الجمعية الكيميائية الأمريكية، 93، ص 1487، 1971DOI:10.1021/جا00735ا030
رسائل رباعية السطوح، 25، ص 1283، 1984دوى٪3a 10.1016/S0040-4039(01)80135-0 |
| الوصف العام |
سائل عديم اللون. نقطة الوميض 70 درجة فهرنهايت. غير قابل للذوبان في الماء وأقل كثافة (حوالي 6 رطل / جالون) من الماء. وبالتالي يطفو على الماء. الأبخرة أثقل من الهواء وقد تستقر في المنخفضات. يقال إنه يتحلل بيولوجيًا ببطء شديد. يستخدم في التركيب العضوي والمواد الخافضة للتوتر السطحي والملدنات. |
| تفاعلات الهواء والماء |
قابل للاشتعال بدرجة كبيرة، غير قابل للذوبان في الماء. |
| ملف التفاعلية |
1-قد يتفاعل الأوكتين بقوة مع عوامل مؤكسدة قوية. وقد يتفاعل طاردًا للحرارة مع عوامل الاختزال لإطلاق غاز الهيدروجين. وفي وجود العديد من المحفزات (مثل الأحماض) أو المبادرين، قد يخضع لتفاعلات بلمرة إضافة طاردة للحرارة. |
| خطر على الصحة |
سمية منخفضة بشكل عام. مخدر خفيف عند تركيزات بخار عالية. قد يسبب تهيج العين. |
| مصدر |
تم التعرف عليها كواحدة من 140 مكونًا متطايرًا في زيوت فول الصويا المستخدمة التي تم جمعها من مصنع معالجة يقلي منتجات مختلفة من لحوم البقر والدجاج ولحم العجل (تاكيوكا وآخرون، 1996). |
| المصير البيئي |
بيولوجي.قد يحدث الأكسدة الحيوية لـ 1- أوكتين مما يؤدي إلى إنتاج 7- أوكتين-1- أول، والذي قد يتأكسد إلى حمض الأوكتينويك 7- (دوجان، 1972).
ضوئي.أفاد أتكينسون وكارتر (1984) أن ثابت المعدل هو 8.1 × 10-18سم3/molecule?sec لتفاعل 1-الأوكتين والجذور الهيدروكسيلية في الغلاف الجوي.
كيميائي/فيزيائي.تمت دراسة تفاعل الأوزون وجذور الهيدروكسيل مع الأوكتين 1- في حجرة تفلون مرنة في الهواء الطلق (بولسون وسينفيلد، 1992). تفاعل الأوكتين 1- مع الأوزون لإنتاج الهبتانال، وهو ثنائي الجذور C7 المستقر حرارياً، والهكسان بمعدلات 80 و10 و1% على التوالي. مع جذور الهيدروكسيل، تم تحويل 15% فقط من 1- أوكتين إلى هبتانال. في كلا التفاعلين، تم التعرف على المركبات المتبقية مبدئيًا على أنها نترات ألكيل (بولسون وسينفيلد، 1977). قام جروجان وآخرون (1996) بالتحقيق في الكيمياء الجوية لـ 1- أوكتين مع الأوزون وخليط الأوزون وأكسيد النيتروجين في ظل الظروف المحيطة. أدى تفاعل 1- أوكتين والأوزون في الظلام إلى إنتاج الفورمالديهايد والهكسانال والهبتانال والسيكلوهيكسانون ومركب تم تحديده مبدئيًا باسم 2- أوكسوهيبتانال. أدى تعريض 1- أوكتين لأشعة الشمس مع أكسيد النيتروجين الأوزوني إلى إنتاج الكربونيلات التالية: الفورمالديهايد والأسيتالديهيد والبروبانال و2- بيوتانون والبوتانال والبنتانال والجليوكسال والهكسانال والهبتانال والبنتانال.
كيميائي/فيزيائي.يؤدي الاحتراق الكامل في الهواء إلى إنتاج ثاني أكسيد الكربون والماء. |
| طرق التنقية |
تقطير الأوكتين 1- تحت النيتروجين من الصوديوم الذي يزيل الماء والبيروكسيدات. يمكن أيضًا إزالة البيروكسيدات عن طريق التسرب من خلال أكسيد الألومنيوم المجفف المغسول بالحامض. قم بتخزينه تحت النيتروجين أو الأرجون في الظلام. [Strukul & Michelin J Am Chem Soc 107 7563 1985, Beilstein 1 H 221, 1 II 199, 1 IV 874.] |
