| وصف |
2-نيتروبروبان، المعروف أيضًا باسم ثنائي ميثيل نتروميثان أو إيزونيتروبروبان، هو سائل زيتي عديم اللون ذو رائحة خفيفة وحلوة. هذا المركب القابل للاشتعال قابل للذوبان في الماء ومختلف المذيبات العضوية، بما في ذلك الكلوروفورم. يمكن لأبخرته أن تشكل خليطًا متفجرًا عند دمجه مع الهواء. 2-يعمل النيتروبروبان كمذيب مساعد في تركيبات الطلاء، مما يعزز تبليل الصبغة، ويحسن خصائص التدفق، ويسهل المعالجة الكهروستاتيكية. بالإضافة إلى ذلك، يساهم في تقصير وقت تجفيف الطلاء. |
| الخواص الكيميائية |
2-نيتروبروبان، المعروف أيضًا باسم 2-NP، هو مركب نيترو أليفاتي يظهر على شكل سائل عديم اللون وقابل للاشتعال وله رائحة فاكهية خفيفة. يمكن أن يذوب في الماء (1.7 مل/100 مل عند 20 درجة مئوية) ويمكن خلطه بالمذيبات العضوية.
مثل النيتروألكانات الأخرى، يوجد نيتروبروبان {{0} في حالة توازن مع حمض النيترونيك البروبان 2- (HSDB 1988). يحتوي المحلول المائي 0.01 مولار من 2-NP على درجة حموضة 6.2. عند التفاعل مع القواعد غير العضوية والأمينات، يشكل نيتروبروبان 2- أملاحًا قابلة للاشتعال عند الجفاف. إنه حساس للانفجار عند دمجه مع المؤكسدات، ويعمل خليط من نيتروبروبان 2- ونترات الأمونيوم كمتفجر تجاري. |
| الخصائص الفيزيائية |
سائل زيتي عديم اللون ذو رائحة فاكهية خفيفة. 2-تم الكشف عن النيتروبروبان في دراستين بتركيزات 3.1 و 5.2 جزء في المليونv(كروفورد وآخرون، 1984). |
| الاستخدامات |
2-يستخدم النيتروبروبان في المقام الأول كمذيب للمركبات العضوية والطلاءات؛ مع راتنجات الفينيل والدهانات الإيبوكسي والنيتروسليولوز والمطاط المكلور؛ في أحبار الطباعة والمواد اللاصقة والطباعة كأحبار فلكسوغرافية؛ الصيانة مع علامات المرور على الطرق والطرق السريعة؛ بناء السفن؛ والصيانة العامة. كما أن له استخدام محدود كمزيل للطلاء والورنيش. 2-يستخدم النيتروبروبان أيضًا كمذيب في صناعات تجهيز الأغذية لتجزئة الزيت النباتي المشبع جزئيًا. |
| تعريف |
ChEBI: 2-نيتروبروبان هو نيتروألكان ثانوي وهو عبارة عن بروبان تم فيه استبدال الهيدروجين في الموضع 2 بمجموعة نيترو. يستخدم بشكل أساسي كمذيب (درجة حرارة 120 درجة). له دور كعامل سام للكبد وعامل مسرطن ومذيب قطبي غير بروتوني وعامل غريب. |
| تحضير |
يمكن إنجاز تخليق 2-نيتروبروبان مباشرةً عن طريق نترات 2-هالوبروبانات مع نتريت الصوديوم. مع 2-يودوبروبان، يتم إجراء التفاعل في DMF جاف في وجود اليوريا. بالنسبة لبروموبروبانان 2-التفاعل الأبطأ، يلزم وقت تفاعل أطول ووجود فلوروجلوسينول كمنظف لإستر النتريت.
مثل 1- نيتروبروبان، يتم إنتاج 2- نيتروبروبان أيضًا عن طريق نترات البروبان في الطور البخاري مع حمض النيتريك عند درجة حرارة وضغط مرتفعين (بيكر وبولمير 1978). |
| الوصف العام |
2-نيتروبروبان هو سائل شفاف عديم اللون ذو رائحة طيبة ويذوب في العديد من المذيبات العضوية، بما في ذلك الكلوروفورم. وقد تشكل أبخرته خليطًا متفجرًا مع الهواء. |
| تفاعلات الهواء والماء |
قابلة للاشتعال بدرجة كبيرة. |
| ملف التفاعلية |
2-النيتروبروبان حساس للحرارة. يمكن أن يتفاعل مع الأمينات/أكاسيد المعادن الثقيلة والأحماض القوية والقلويات القوية وحمض الكلوروسلفونيك. . تكون حرارة امتصاص 2-النيتروبروبان على الكربون، مثل تلك الموجودة في أجهزة التنفس ذات الخرطوشة، عالية للغاية. يمكن لمحفزات أكسيد المعادن، مثل أكسيد النحاس أو أكسيد المنغنيز، أن تبدأ الاشتعال، وبالتالي لا ينبغي استخدام أجهزة التنفس الكربونية في البيئات التي تحتوي على تركيز عالٍ من بخار 2-النيتروبروبان. |
| خطر على الصحة |
2-نيتروبروبان مادة مهيجة للرئة. وكانت التأثيرات الحادة للتعرض لـ 2-نيتروبروبان بتركيز 20-45 جزء في المليون على العمال هي فقدان الشهية والغثيان والقيء والإسهال والصداع القذالي الشديد. وقد لوحظت تأثيرات على الكبد لدى الحيوانات التي تعرضت بشكل مزمن لـ 2-نيتروبروبان عن طريق الاستنشاق. |
| مسببات السرطان |
تم تصنيف 2-نيتروبروبان من قبل الوكالة الدولية لبحوث السرطان (IARC) ضمن المجموعة 2B، والتي قد تكون مسببة للسرطان لدى البشر، بناءً على دراسات أجريت على الحيوانات تربط التعرض بسرطان الكبد لدى الفئران. لم يتم تقييم قدرة 2-نيتروبروبان على التسبب في السرطان لدى البشر بسبب عدم وجود بيانات وبائية كافية. |
| المصير البيئي |
ضوئي.المنتجات المتوقعة من تفاعل 2- نيتروبروبان مع الأوزون أو الجذور الحرة OH في الغلاف الجوي هي الفورمالديهايد والأسيتالديهيد (كوبيت، 1980). |
| شحن |
UN2608 نيتروبروبانات، فئة الخطر: 3؛ العلامات: 3-سائل قابل للاشتعال. |
| طرق التنقية |
نقّه كما نقّي النتروميثان. [بيلشتاين 1 IV 230.] |
| تقييم السمية |
يمكن أن يتسبب تلف الحمض النووي في حدوث نواتج أيضية 2-NP مثل N-isopropyl hydroxylamine (IPHA) وحمض هيدروكسيل أمين-O-سلفونيك (HAS) من خلال عملية توليد الأكسجين التفاعلي التي يمكن تثبيطها بواسطة كاسحات الجذور الهيدروكسيلية الحرة، والكاتالاز، وميزيلات ديفيروكسامين، وهو عامل مخلب للحديد. يتسبب IPHA في تلف الحمض النووي عند الثايمين، ويؤدي HAS في أغلب الأحيان إلى تلف الحمض النووي عند تسلسلات 5'-TG-3' و5'-GG-3' و5'-GGG-3'. زاد تكوين 8-oxodesoxyguanine بواسطة IPHA أو HAS في وجود أيونات معدنية. يلعب تلف الحمض النووي الناجم عن نواتج أيض 2-NP دورًا مهمًا في الطفرات والسرطان لـ 2-NP. يرتبط تلف الكبد الناجم عن 2-NP بالضرر التأكسدي وانخفاض نشاط الكاتالاز (CAT). |
| عدم التوافق |
1-يشكل النيتروبروبان، وهو مركب نيتروبرافين، خليطًا متفجرًا مع الهواء. وقد يؤدي ملامسته لأكاسيد المعادن الثقيلة إلى التحلل. وتكون المخاليط التي تحتوي على الهيدروكربونات شديدة الاشتعال. وتهاجم بعض المواد البلاستيكية والمطاطية والطلاءات. وقد تنفجر عند التسخين. ويتفاعل عنيفًا مع القواعد القوية؛ والأحماض القوية وأكاسيد المعادن. وتتكون المركبات الحساسة للصدمات مع الأحماض والأمينات والقواعد غير العضوية وأكاسيد المعادن الثقيلة. ولا يتوافق مع المؤكسدات القوية والمواد القابلة للاشتعال. 2-يتفاعل النيتروبروبان مع الكربون المنشط مما يتسبب في التحلل. وقد يحدث هذا التفاعل في مرشحات أجهزة التنفس المصنوعة من الكربون المنشط. |
| التخلص من النفايات |
الحرق: قد تتطلب كميات كبيرة من المواد إزالة أكسيد النيتروجين عن طريق العمليات التحفيزية أو عمليات الفرك. قم بتخفيفه بالكيروسين النقي واحرقه بحذر لأنه قابل للانفجار. استشر الهيئات التنظيمية البيئية للحصول على إرشادات حول ممارسات التخلص المقبولة. يجب أن يتوافق مولدو النفايات التي تحتوي على هذا الملوث (أكبر من أو يساوي 100 كجم/شهر) مع لوائح وكالة حماية البيئة التي تحكم التخزين والنقل والمعالجة والتخلص من النفايات. |
