| وصف |
يستخدم فلوريد هيدروجين البوتاسيوم كمادة حاكة لحفر أسطح الزجاج، كما يستخدم في منتجات التنظيف. كما يستخدم كعامل فلورة للمركبات العضوية المفلورة، والتي يمكن استخدامها كعامل تشطيب للأقمشة، ومكونات عوامل الإطفاء، وحمامات الطلاء الكهربائي، وزيوت التشحيم، وحاملات الأكسجين في بدائل الدم. على سبيل المثال، يستخدم فلوريد هيدروجين البوتاسيوم كعامل فلورة لفتح حلقات الإيبوكسيدات والسيكلوبروبانيس وفي تخليق ثلاثي فلورو بورات من مختلف البورونات العضوية. كما يمكن أن يعمل كمصدر لأيونات الفلوريد لتفاعل فتح الحلقات النووية للإيبوكسيد. |
| مراجع |
[1] جاري أ. مولاندر، ديفيد ج. كوبر وستيفن دبليو رايت، فلوريد الهيدروجين والبوتاسيوم، موسوعة إي-إيروس للكواشف المستخدمة في التركيب العضوي، 2001
[2] بيرند باسنر، طرق هوبن-ويل للكيمياء العضوية، المجلد E 10b/1، الطبعة الرابعة، 1999
[3] فرانسيس آي. أونوسكا وفرانسيس دبليو. كاراسيك، كروماتوغرافيا الغاز العمودية الأنبوبية المفتوحة في العلوم البيئية، 1984
[4] مايكل هاو، تركيبة تنظيف العجلات المحتوية على أملاح الفلورايد الحمضية، براءة اختراع "US 5556833 A"، 1996
[5] Grzegorz Lewandowski و Egbert Meissner و Eugeniusz Milchert، التطبيقات الخاصة للمركبات العضوية المفلورة، مجلة المواد الخطرة، 2006، المجلد 136، 385-391 |
| الخواص الكيميائية |
بلورات بيضاء إلى رمادية فاتحة أو مسحوق بلوري |
| الاستخدامات |
في تحضير فلوريد البوتاسيوم النقي؛ كإلكتروليت في تصنيع الفلور؛ تجميد الزجاج؛ معالجة الفحم لمنع تكوين الخبث؛ تدفق لحامات الفضة؛ محفز في ألكلة البنزين مع الأوليفينات. |
| الاستخدامات |
يستخدم فلوريد الهيدروجين والبوتاسيوم على نطاق واسع كمادة حافرة في الزجاج ومنتجات التنظيف. كما يستخدم في تركيب الزجاج البصري الخاص مثل الزجاج المزخرف والزجاج المصقول وكعامل محفز للبلمرة. كما يستخدم في تصنيع مواد الحفاظ على الخشب وعوامل اللحام واللحام باللحام. كما يستخدم في تصنيع مركبات الفلور العضوية وغير العضوية. |
| الوصف العام |
بلورات عديمة اللون، تسبب تآكل الأنسجة، وتتسبب في تآكل الزجاج. |
| تفاعلات الهواء والماء |
قابل للذوبان في الماء ويعطي محاليل حمضية قوية. |
| ملف التفاعلية |
الأملاح الحمضية، مثل فلوريد الهيدروجين والبوتاسيوم، قابلة للذوبان في الماء بشكل عام. تحتوي المحاليل الناتجة على تركيزات معتدلة من أيونات الهيدروجين ولها درجة حموضة أقل من 7.0. تتفاعل كأحماض لتحييد القواعد. تولد عمليات التحييد هذه حرارة، ولكن أقل أو أقل بكثير من تلك التي تولدها تحييد الأحماض غير العضوية والأحماض المؤكسدة غير العضوية والأحماض الكربوكسيلية. لا تتفاعل عادةً كعوامل مؤكسدة أو عوامل مختزلة ولكن هذا السلوك ليس مستحيلاً. |
| خطر |
تآكل الأنسجة. |
| خطر على الصحة |
سامة؛ قد يؤدي استنشاقها أو ابتلاعها أو ملامسة الجلد لها إلى إصابة خطيرة أو الوفاة. قد يؤدي ملامسة المادة المنصهرة إلى حروق شديدة في الجلد والعينين. تجنب أي ملامسة للجلد. قد تتأخر آثار ملامسة أو استنشاق هذه المادة. قد تنتج الحرائق غازات مهيجة أو أكالة و/أو سامة. قد يكون الجريان السطحي من مياه مكافحة الحرائق أو التخفيف تآكليًا و/أو سامًا ويسبب التلوث. |
| خطر الحريق |
غير قابلة للاشتعال، لا تحترق المادة نفسها ولكنها قد تتحلل عند التسخين لتنتج أبخرة تآكلية و/أو سامة. بعضها مؤكسد وقد يشعل مواد قابلة للاشتعال (الخشب والورق والزيت والملابس وما إلى ذلك). قد يتطور غاز الهيدروجين القابل للاشتعال عند ملامسته للمعادن. قد تنفجر الحاويات عند تسخينها. |
| ملف السلامة |
سم. تآكلي وتفاعلي للغاية. مادة مهيجة تآكلية للعينين والجلد والأغشية المخاطية. عند تسخينه حتى التحلل ينبعث منه أبخرة سامة من F وK2O. انظر أيضًا الفلوريدات وحمض الهيدروفلوريك. |
| طرق التنقية |
يتبلور من الماء. وهو قابل للذوبان بشكل كبير في الماء الساخن بنسبة 41% عند 21 درجة. [Kwasnik in Handbook of Preparative Inorganic Chemistry (Ed. Brauer) Academic Press Vol I p 237 1963.] |
