مقدمة المنتج
| حمض الفوسفوريك معلومات اساسية |
| المخطط الخواص الكيميائية الاستخدامات السمية تحديد المخاطر طريقة التحضير طريقة الإنتاج |
| اسم المنتج: | حمض الفوسفوريك |
| المرادفات: | حمض الهايبوفوسفوروس، 30% (وزن/حجم) محلول؛ حمض الهايبوفوسفوروس، 50% (وزن/حجم) محلول؛ حمض الهايبوفوسفور: (حمض الفوسفينيك)؛ حمض الهايبوفوسفوروس، 50% وزن/وزن محلول مائي؛ هيبوفوسفور؛ حمض الهايبوفوسفوروس (سائل تآكلي، حامضي، غير عضوي، غير عضوي)؛ حمض الهايبوفوسفوروس، 50% وزن/وزن محلول مائي؛ محلول حمض الهايبوفوسفوروس 50% مائي |
| كاس: | 6303-21-5 |
| م ف: | HO2P |
| م و: | 63.980501 |
| إينكس: | 228-601-5 |
| فئات المنتج: | HPA;غير العضوية;6303-21-5 |
| ملف مول: | 6303-21-5.مول |
 |
|
| حامض الفوسفوريك الخواص الكيميائية |
| نقطة الانصهار | -25 درجة |
| نقطة الغليان | 108 درجة (759.8513 ملم زئبق) |
| كثافة | 1.206 جرام/مل عند 20 درجة (لتر) |
| ضغط البخار | <17 mmHg ( 20 °C) |
| درجة حرارة التخزين | لا توجد قيود. |
| قابلية الذوبان | قابل للذوبان جدًا في الماء والإيثانول والإيثيل الأثير |
| باكآ | pK1 1.1. |
| استمارة | بلورات ماصة للرطوبة أو سائل زيتي عديم اللون |
| لون | عديم اللون |
| الذوبان في الماء | قابل للذوبان |
| ميرك | 13,4894 |
| استقرار: | مستقر. غير متوافق مع القواعد القوية. يتفاعل بعنف مع عوامل الأكسدة والقواعد القوية ونترات الزئبق (II) وأكسيد الزئبق (II). لا تسخن فوق 100 درجة مئوية. |
| إنتشيكي | GQZXNSPRSGFJLY-UHFFFAOYSA-N |
| مرجع قاعدة بيانات CAS | 6303-21-5(مرجع قاعدة بيانات CAS) |
| مرجع الكيمياء NIST | حمض الفوسفوريك(6303-21-5) |
| نظام تسجيل المواد التابع لوكالة حماية البيئة | حمض الفوسفينيك (6303-21-5) |
| معلومات السلامة |
| رموز المخاطر | C |
| بيانات المخاطر | 34 |
| بيانات السلامة | 26-36/37/39-45 |
| ريدار | الأمم المتحدة 3264 8/ص 3 |
| WGK ألمانيا | 1 |
| RTECS- تكنولوجيا المعلومات والاتصالات | سز6400000 |
| سلطة مراقبة المواد السامة | نعم |
| فئة الخطر | 8 |
| مجموعة التعبئة | الثاني |
| رمز النظام المنسق | 28111990 |
| بيانات المواد الخطرة | 6303-21-5(بيانات المواد الخطرة) |
| معلومات ورقة بيانات سلامة المواد |
| مزود | لغة |
|---|---|
| حمض الفوسفينيك | إنجليزي |
| سيجماالدريتش | إنجليزي |
| أكروس | إنجليزي |
| ألفا | إنجليزي |
| حمض الفوسفوريك الاستخدام والتركيب |
| مخطط تفصيلي | حمض الفوسفوريك هو حمض معروف أيضًا باسم "هيبوفوسفيت" وهو عبارة عن زيت عديم اللون أو بلورة مائعة، وهو منتج كيميائي دقيق مهم. الاستخدام الرئيسي هو كعامل اختزال للطلاء بدون كهرباء، يمنع الفوسفوريك تغير لون الراتنجات، ويمكن استخدامه أيضًا في محفز تفاعل الأسترة، والمبرد، وخاصة لإنتاج هيبوفوسفيت الصوديوم عالي النقاء. هناك عدة طرق للتحضير، الطريقة الصناعية الشائعة للإنتاج هي طريقة راتنج التبادل الأيوني وطريقة التحليل الكهربائي. تم تحرير الخصائص الكيميائية لحامض الفوسفوريك، واستخداماته، وسميته، وطرق إنتاجه بواسطة آندي من Chemicalbook. (2016-12-04) |
| الخواص الكيميائية | وهو عبارة عن بلورات مائعة أو زيت عديم اللون. نقطة الانصهار: 26.5 درجة. الكثافة النسبية (الثقل النوعي): 1.439 (صلب، 19 درجة). وهو قابل للذوبان في الماء والإيثانول والأثير، ويمكن خلطه بأي نسبة مع الماء والإيثانول والأسيتون. وفي الهواء، يذوب بسهولة إلى سائل شرابي، والمحلول المائي حامضي. حمض الفوسفوريك هو حمض أحادي القاعدة، في المحلول المائي، حمض الفوسفوريك هو حمض قوي، Ka=10-2 (25 درجة)؛ وهو مستقر نسبيًا في درجة حرارة الغرفة؛ يمكن أن يستمر تفاعل عدم التناسب عند 130 درجة، ويتحلل إلى الفوسفين وحمض الفوسفور: 2H3PO2=H3PO4+PH3 يتميز بقدرته القوية على الاختزال، ويمكن استعادة محلول ملح المعادن الثقيلة إلى معادن مثل Cu2 +، Hg2 +، Ag +، مثل: 4Ag+H3PO2+2H2)=4Ag+H3PO4+4H+ إنه مؤكسد ضعيف، يمكن اختزاله إلى الفوسفين، والفوسفين عندما يواجه عامل اختزال قوي. |
| الاستخدامات | 1. يستخدم حمض الفوسفوريك كعامل اختزال للطلاء الخالي من الكهرباء؛ 2. يمكن استخدامه لمنع تغير لون راتنج حمض الفوسفوريك؛ 3. يتم استخدامه كمحفز استرة، المبرد؛ 4. يتم استخدامه لإنتاج هيبوفوسفيت، أملاح الصوديوم، أملاح المنغنيز، أملاح الحديد تستخدم عمومًا كمواد مغذية؛ 5. يستخدم حمض الفوسفوريك في الطب كمادة مختزلة، لتحديد الزرنيخ والتيلوريوم وفصل التنتالوم والنيوبيوم وغيرها من الكواشف. 6. إنه عامل اختزال قوي، ويمكن استخدامه لإعداد هيبوفوسفيت الصوديوم، فوسفات الكالسيوم وهيبوفوسفيت أخرى. 7. يمكن استخدامه في حمام الطلاء. المستحضرات الصيدلانية. عوامل الاختزال. الكواشف العامة. 8. إنه عامل اختزال قوي، ويمكن استخدامه في صنع هيبوفوسفيت الصوديوم، فوسفات الكالسيوم وهيبوفوسفيت أخرى. 9. يستخدم هذا المنتج على نطاق واسع كعامل اختزال، يتم اختزال Ag وCu وNi وHg والمعادن الأخرى إلى المعدن المقابل، للتحقق من As وNb وTa وغيرها من الكواشف، ويمكن استخدامه لإعداد Na وK وCa وMn وFe وأنواع أخرى من هيبوفوسفيت. |
| سمية | إنه غير قابل للاشتعال. ولكن عند ملامسته لعامل الثقب H، فإنه سيتسبب في نشوب حريق. وعند ملامسته لعامل مؤكسد، يمكن أن يحدث تفاعل عنيف واحتراق. وعند تسخينه إلى درجة حرارة عالية، يمكن أن يتحلل إلى غاز الفوسفين السام للغاية، أو حتى ينفجر. إنه مادة تآكلية. غالبًا ما يضاف حمض الفوسفوريك إلى المشروبات الغازية، ولأنه لا يمتص. لذا فإن الخطر ضئيل، ولكن حمض الفوسفوريك القوي بشكل خاص يؤذي الجهاز الهضمي. إذا تناثر عن طريق الخطأ في العينين أو لامست الجلد، فيجب غسله بالكثير من الماء. يجب على عمال الإنتاج ارتداء ملابس واقية وملابس واقية أخرى. يجب إغلاق معدات الإنتاج، ويجب تهوية الورشة جيدًا. |
| تحديد المخاطر | بيان المخاطر: يسبب حروقًا شديدة للجلد وأضرارًا للعين. يسبب أضرارًا خطيرة للعين بيانات تحذيرية: لا تتنفس الغبار/الدخان/الغاز/الضباب/الأبخرة/الرذاذ. اغسلها جيدًا بعد التعامل معها. ارتدِ قفازات واقية وحماية للعين والوجه. في حالة البلع: اغسل فمك. لا تحاول التقيؤ. في حالة ملامسة الجلد (أو الشعر): قم بإزالة/خلع جميع الملابس الملوثة على الفور. اشطف الجلد بالماء/استحم. في حالة ملامسة العينين: اشطفهما بحذر بالماء لعدة دقائق. قم بإزالة العدسات اللاصقة إذا حاضر وسهل التنفيذ. استمر في الشطف. في حالة الاستنشاق: انقل الضحية إلى الهواء النقي وابقه في وضع مريح للتنفس. اتصل فورًا بمركز السموم أو الطبيب/الطبيب. المتجر مقفل. تخلص من هذه المادة وحاويتها في نقطة تجميع النفايات الخطرة أو الخاصة. |
| طريقة التحضير | 1. يتم تسخين محلول هيدروكسيد الباريوم والفوسفور، ويمكن توليد ملح الباريوم Ba (H2PO2) 2 • 2H2O، يضاف حمض الكبريتيك إلى محلول حمض هيبوفوسفور الباريوم، ويمكن أن يترسب Ba2+: با(H2PO2)2+H2SO4=BaSO4+2H3PO2 يمكن الحصول على حمض الفوسفوريك عن طريق التبخير تحت ضغط منخفض ودرجة حرارة منخفضة للتبلور. نظرًا لأن قابلية ذوبان ملح الباريوم في هذه العملية صغيرة، لذا فإن تركيز حمض الفوسفوريك الناتج ليس مرتفعًا، فيجب تنقية المنتج الصناعي عن طريق إعادة التبلور. 2. يتم تسخين أكسيد الباريوم (أو الجير) ومحلول الفوسفور الأبيض معًا لتكوين فوسفات الباريوم الثانوي (أو الكالسيوم)، ثم يتفاعل مع حمض الكبريتيك، ويتم ترشيحه وتركيزه للحصول على المنتج، أو يمكن لمحلول هيبوفوسفيت الصوديوم أن يستمد المنتج من راتنج التبادل الأيوني من النوع H. تتطلب هذه الطريقة كمية كبيرة من الراتينج، كما أن خطوة تجديد الراتينج وغسله مرهقة، وتكلف عمومًا أكثر من 7 دولارات للرطل، وهي مناسبة فقط للإنتاج على دفعات صغيرة، وليست مناسبة للتطبيقات الصناعية واسعة النطاق. 3. يتم تحضير حمض الفوسفوريك بطريقة التحليل الكهربائي، حيث تنقسم خلية التحليل الكهربائي إلى ثلاثة أجزاء، وهي غرفة الأنود وغرفة المواد الخام وغرفة الكاثود، ويتم فصل الوسط بواسطة غشاء أنيوني وغشاء كاتيوني، ويتم وضع محلول هيبوفوسفيت الصوديوم بين الغشاءين (تركيز 100 جم/لتر ~ 500 جم/لتر)، وغرفة الأنود عبارة عن محلول مخفف من حمض الفوسفوريك 5 جم/لتر، وغرفة الأنود عبارة عن محلول هيدروكسيد الصوديوم المخفف (5 جم/لتر)، ويتم تمرير تيار مستمر (3 فولت ~ 36 فولت) بين القطبين، ويطلق الأنود الأكسجين، ويولد منتجًا ثانويًا من حمض الفوسفوريك؛ ويطلق الكاثود الهيدروجين، ويولد منتجًا ثانويًا من هيدروكسيد الصوديوم، ووقت التفاعل هو 3 ~ 21 ساعة. تكون تفاعلات غرفة الأنود وغرفة الكاثود على النحو التالي: غرفة الأنود: H2O==H++OH- 2OH-==O2+2H2O+4e H++H2PO2-==H3PO2 غرفة الكاثود: H2O==H++OH- 2H++2e==H2 Na++OH-==NaOH إن طريقة التحليل الكهربائي لتحضير حمض الفوسفوريك بسيطة واستثمار المعدات صغير، وهي مناسبة للإنتاج الضخم. 4. بدءًا من هيبوفوسفيت الصوديوم الصناعي، تتم إزالة الأنيونات Cl-، SO42- التي تؤثر على مؤشرات جودة حمض هيبوفوسفوريك عن طريق الترسيب، ويتم إزالة أيونات المعادن الثقيلة من المحلول عن طريق تكوين كبريتيد، ثم باستخدام راتنج تبادل الكاتيون الحمضي القوي للحصول على فوسفات الصوديوم الثانوي، يمكن الحصول على منتج عالي النقاء. يمكن أن تنتج هذه العملية فوسفات ثانوي عالي الجودة، وهي عملية ممكنة من الناحية الفنية، والعملية بسيطة وسهلة التشغيل وجودة المنتج جيدة، ويمكنها تلبية احتياجات صناعة الإلكترونيات وصناعة الدفاع وغيرها من المجالات التكنولوجية العالية.  الشكل 1 عملية إنتاج حمض الفوسفوريك من هيبوفوسفيت الصوديوم الصناعي. 5. طريقة راتنج التبادل الأيوني: يتم تعبئة حوالي 70 جرامًا من راتنج التبادل الكاتيوني المبلل بالماء في أنبوب زجاجي مع حمض الهيدروكلوريك 5 مول / لتر يدور لمدة 15 دقيقة تقريبًا، بعد غسله جيدًا بالماء، يتدفق من خلاله محلول مائي عالي النقاء من هيبوفوسفور الصوديوم المائي (15 جم / 60 مل H2O)، يتم غسل عمود الراتنج أولاً بـ 50 مل، ثم بـ 25 مل من الماء المقطر. يتم دمج الحمض الناتج والغسيل، ويتم تركيزه عن طريق التبخر في حمام مائي. يتم وضع الحمض المركز في فراغ عالي مع مجفف P205 للتجفيف والتبريد والتبلور والترشيح وإعادة التبلور، للحصول على منتج حمض هيبوفوسفور. |
| طريقة الإنتاج | طريقة راتنج التبادل الأيوني: ضع حوالي 70 جرامًا من راتنجات التبادل الكاتيوني القابلة للذوبان في الماء لملئها في أنبوب زجاجي. قم بتدويرها مع حمض الهيدروكلوريك 5 مول / لتر لمدة 15 دقيقة تقريبًا واغسلها جيدًا بالماء. دع محلول هيبوفوسفور الصوديوم المائي العالي (15 جم / 60 مل H2O) يتدفق عبر عمود الراتنج، يليه غسله أولاً بـ 50 مل من الماء، ثم شطفه بـ 25 مل من الماء المقطر. تم دمج الحمض الناتج والغسيل وتركيزه بالتبخير في حمام مائي. يتم إرسال الحمض المركز إلى مجفف P205 عالي الفراغ للتجفيف، يليه التبلور بالتبريد والترشيح وإعادة التبلور للحصول على المنتج النهائي لحمض هيبوفوسفور. |
| وصف | حمض الفوسفوريك هو عامل اختزال قوي له الصيغة الجزيئية H3PO2. يشير الكيميائيون غير العضويون إلى الحمض الحر بهذا الاسم على الرغم من أن اسمه في الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية هو ثنائي هيدروهيدروكسيدوكسيدوفوسفور، أو الاسم المقبول لحمض الفوسفينيك. إنه مركب عديم اللون منخفض الانصهار، يذوب في الماء والديوكسان والكحول. تُكتب صيغة حمض الفوسفوريك عمومًا H3PO2، ولكن هناك تمثيل أكثر وصفًا هو HOP(O)H2 الذي يسلط الضوء على طبيعته الأحادية البروتون. تسمى الأملاح المشتقة من هذا الحمض بالفوسفينات (الهايبوفوسفيت). |
| وصف | هذا الحمض له الصيغة العامة H4P2O6 ويختلف عن أحماض الأكسجين والفوسفور الأخرى. وله العديد من الخصائص. فهو يتكون مع الفوسفور وأحماض الفوسفوريك عندما يتأكسد الفوسفور بالهواء الرطب. وإذا تعرض الفوسفور الأبيض للهواء وأضيف أسيتات الصوديوم إلى السائل الذي يتكون، فإن هيبوفوسفات الصوديوم غير القابل للذوبان إلى حد ما، Na2H2P2O6·6H2O ينفصل. ومع ذلك، فإن هيبوفوسفات الصوديوم أحادي الهيدرات قابل للذوبان للغاية ويتحول إلى سائل عند 10.7 جم/100 مل. |
| الخواص الكيميائية | سائل عديم اللون |
| الخصائص الفيزيائية | بلورات مائعة عديمة اللون أو سائل زيتي، رائحة حامضة، كثافة 1.493 جم/سم3، تذوب عند 26.5 درجة، تغلي عند 130 درجة، قابلة للذوبان للغاية في الماء والكحول والأثير، كثافة المحلول المائي 50٪ هي 1.13 جم/مل. |
| الاستخدامات | يستخدم حمض الفوسفوريك في المقام الأول في طلاء النيكل بدون كهرباء. وهو يشارك في اختزال أملاح الأرينيديازونيوم. وهو يعمل كمادة مضافة في تفاعلات استرة فيشر. كما أنه يعمل كعامل محايد ومضاد للأكسدة ومحفز في البلمرة والتكثيف المتعدد وعامل ترطيب. علاوة على ذلك، يتم استخدامه في صياغة المستحضرات الصيدلانية وتغير لون البوليمرات ومعالجة المياه واسترجاع المعادن الثمينة أو غير الحديدية. بالإضافة إلى ذلك، يتم استخدامه كعامل تبييض للبلاستيك والألياف الصناعية وعامل إزالة اللون وتثبيت اللون أثناء تصنيع المواد الكيميائية والعديد من البلاستيك. |
| تحضير | يمكن تحضير حمض الفوسفوريك بطرق مختلفة: 1. غلي الفوسفور الأبيض مع هيدروكسيد الكالسيوم: P4+ 4كالسيوم(OH)2 + 8H2O → 4Ca(H2PO2)2 + 4H2 ملح الكالسيوم قابل للذوبان في الماء، والمعالجة بحمض الكبريتيك تعطي حمض الهيبوفوسفور: (H2ب.و2)2كالسيوم + هيدروجين2لذا4 → 2H3ب.و2+ كبريتات الكالسيوم4 يتم ترشيح خليط المنتج لإزالة كبريتات الكالسيوم غير القابلة للذوبان. يتم تركيز المحلول المائي لحمض هيبوفوسفوريك تحت ضغط منخفض. يمكن استخدام ماء الباريتا المركز بدلاً من هيدروكسيد الكالسيوم. 2. عن طريق معالجة هيبوفوسفوريك الصوديوم، NaH2PO2 باستخدام راتنج تبادل الأيونات. يمكن إنتاج ملح الصوديوم عن طريق غلي الفوسفور الأبيض بمحلول من هيدروكسيد الصوديوم، وهو تفاعل مشابه لـ (1) أعلاه. الرقم الهيدروجيني3 + 2I2 + 2H2O → H3ب.و2+ 4مرحبا يمكن اعتبار الطريقة المذكورة أعلاه أكثر أمانًا من الطريقة التي تتضمن تسخين الفوسفور الأبيض مع مادة قلوية. يجب تخزين حمض الفوسفوريك في درجة حرارة أقل من 50 درجة مئوية. ويباع تجاريا على شكل محلول مائي بتركيزات مختلفة. |
| طرق الإنتاج | يتكون حمض الفوسفوريك من تفاعل هيبوفوسفيت الباريوم مع حمض الكبريتيك وترشيح كبريتات الباريوم. عن طريق تبخير المحلول في الفراغ عند 80 درجة مئوية، ثم التبريد إلى 0 درجة مئوية، يتبلور حمض الفوسفوريك. |
| تعريف | ChEBI: حمض أوكسيد الفوسفور الذي يتكون من فوسفور خماسي التكافؤ واحد مرتبط تساهميًا عبر روابط أحادية بذرتي هيدروجين ومجموعة هيدروكسيل وعبر رابطة مزدوجة بذرة أكسجين. وهو الأصل لفئة أحماض الفوسفين. |
| تعريف | مادة صلبة بلورية بيضاء اللون، وهي عبارة عن حمض أحادي القاعدة يشكل الأنيون H2ب.و2- في الماء. يمكن تحضير ملح الصوديوم، وبالتالي الحمض، عن طريق تسخين الفوسفور الأصفر مع محلول هيدروكسيد الصوديوم. الحمض الحر وأملاحه هي عوامل اختزال قوية. |
| ردود الفعل | حمض الفوسفور قابل للامتزاج مع الماء بجميع النسب وتركيزه التجاري هو 30% من فوسفات الهيدروجين. تستخدم مركبات الفوسفور في الطب. حمض الفوسفور عامل اختزال قوي، على سبيل المثال، مع كبريتات النحاس يشكل هيدريد النحاس Cu2H2، راسب بني، يتصاعد منه غاز الهيدروجين ويترك النحاس عند التسخين؛ مع نترات الفضة ينتج فضة مقسمة ناعماً؛ مع حمض الكبريتيك ينتج الكبريت وبعض كبريتيد الهيدروجين؛ مع حمض الكبريتيك ينتج حمض الكبريتيك، الذي يتفاعل كما هو مذكور أعلاه؛ يشكل المنجنيز على الفور مع برمنجنات. |
| الوصف العام | يظهر حمض الفوسفوريك على شكل سائل زيتي عديم اللون أو بلورات مائعة ذات رائحة حامضة. الكثافة 1.439 جم / سم3. نقطة الانصهار 26.5 درجة. استنشاق الأبخرة يهيج أو يحرق الجهاز التنفسي. قد يهيج السائل والأبخرة أو يحرق العينين والجلد. |
| تفاعلات الهواء والماء | مائع، قابل للذوبان في الماء. |
| ملف التفاعلية | يتحلل حمض الفوسفوريك عند تسخينه إلى حمض الفوسفوريك والفوسفين القابل للاشتعال تلقائيًا. يتأكسد بحمض الكبريتيك مع إطلاق ثاني أكسيد الكبريت والكبريت. يتفاعل بشكل متفجر مع أكسيد الزئبق (II) [Mellor، 1940، المجلد 4، 778]. يتفاعل بعنف مع نترات الزئبق (II) [Mellor، 1940، المجلد 4، 993]. يحيد القواعد في التفاعلات الطاردة للحرارة. |
| خطر | خطر الحريق والانفجار عند ملامسة المواد المؤكسدة. |
| خطر على الصحة | سامة؛ قد يؤدي استنشاقها أو ابتلاعها أو ملامسة الجلد لها إلى إصابة خطيرة أو الوفاة. قد يؤدي ملامسة المادة المنصهرة إلى حروق شديدة في الجلد والعينين. تجنب أي ملامسة للجلد. قد تتأخر آثار ملامسة أو استنشاق هذه المادة. قد تنتج الحرائق غازات مهيجة أو أكالة و/أو سامة. قد يكون الجريان السطحي من مياه مكافحة الحرائق أو التخفيف تآكليًا و/أو سامًا ويسبب التلوث. |
| خطر الحريق | غير قابلة للاشتعال، لا تحترق المادة نفسها ولكنها قد تتحلل عند التسخين لتنتج أبخرة تآكلية و/أو سامة. بعضها مؤكسد وقد يشعل مواد قابلة للاشتعال (الخشب والورق والزيت والملابس وما إلى ذلك). قد يتطور غاز الهيدروجين القابل للاشتعال عند ملامسته للمعادن. قد تنفجر الحاويات عند تسخينها. |
| طرق التنقية | حمض الفوسفور هو ملوث شائع لحمض هيبوفوسفوروس التجاري بنسبة 50٪. قام جينكينز وجونز [J Am Chem Soc 74 1353 1952] بتنقية هذه المادة عن طريق تبخير حوالي 600 مل في قارورة سعة 1 لتر عند 40 درجة، تحت ضغط منخفض (بغاز N2)، إلى حجم حوالي 300 مل. بعد تبريد المحلول، تم نقله إلى قارورة إيرلنماير واسعة الفم والتي تم سدها وتركها في حمام ثلج جاف / أسيتون لعدة ساعات حتى تتجمد (إذا لزم الأمر، مع خدش الجدار). عندما تُركت القارورة بعد ذلك عند درجة حرارة 50 درجة مئوية لمدة 12 ساعة، تم تسييل حوالي 30-40٪ منها، وتم ترشيحها مرة أخرى. تكررت هذه العملية، ثم تم تخزين المادة الصلبة فوق Mg(ClO4)2 في مجفف مفرغ في البرد. يبدو أن التبلور اللاحق من الن-بيوتانول عن طريق إذابته في درجة حرارة الغرفة ثم تبريده في حمام ملح جليدي عند درجة حرارة -20o لم ينقه بشكل أكبر. يشكل الحمض الحر بلورات مائعة عند درجة حرارة 26.5 درجة مئوية وهو قابل للذوبان في الماء والإيثانول. يمكن تنقية ملح NaH2PO2 من خلال راتنج تبادل الأنيون [Klement Z Anorg Allgem Chem 260 267 1949.] |
| منتجات تحضير حمض الفوسفوريك والمواد الخام |
| مواد خام | أمبرلايت(R) IRC-50 |
| منتجات التحضير | XANTHURENIC ACID-->3,5-diisopropylphenol-->cmtirust agent T-708-->Sodium hypophosphite-->TRIS(2,2'-BIPYRIDYL)RUTHENIUM(II) CHLORIDE HEXAHYDRATE-->4-IODOPYRIDINE-2-CARBOXYLIC ACID-->2,3,5,6-Tetrafluorophenol-->Benzothiazole, 4-methyl- (7CI,8CI,9CI)-->BEHENIC ACID METHYL ESTER-->حمض الفوسفور |
الوسم : حمض الفوسفوريك، الصين مصنعي حمض الفوسفوريك، الموردين، المصنع
زوج من: برومات البوتاسيوم
في المادة التالية : حمض الفلوروبوريك
قد يعجبك ايضا
إرسال التحقيق
